猜押12化学实验综合题 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 无机物制备综合实验 (2024年6月第20题) (2024年1月第20题) (2023年6月第20题) (2023年1月第20题) 综合实验题是高考必考题型，具有知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，能力要求强等特点，也是区分度较大的主要题型。浙江选考主要以无机物质制备为切入口,考查有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等。 本题将以元素化合物知识为依托，以陌生物质制备为背景，充分体现了“源于教材，又不拘泥于教材”的命题指导思想，把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去，试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算。 有机物制备综合实验 (2025年1月第19题) 定量分析综合实验 押题一 无机物制备综合实验 1．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了Fe和Fe3O4；Fe/Fe3O4的化学性质活泼，容易被氧化； (1)仪器b的名称是 ，步骤Ⅲ的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。 (3)写出步骤Ⅱ的有关操作： 。 (4)为了检验溶液中的Fe2+，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5~6，请解释原因： 。 (5)下面说法正确的是 。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中Fe2+的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用CuO和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止FeCl2水解，可以用HCl代替KOH (6)判断Fe3+和SCN-配位时候配体提供的配位原子是： 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 焙烧或加热 (2) 4Fe2++8OH-=Fe↓ +Fe3O4↓ +4H2O (3)冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥 (4)当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 (5)ACD (6)N 【解析】由图可知，三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH发生氧化还原反应生成Fe和Fe3O4，根据得失电子，离子方程式为：4Fe2++8OH-=Fe↓ +Fe3O4↓ +4H2O，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，再在管式炉内焙烧得产品。 (1)根据仪器的构造及用途可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗，使用过程可保持气压平衡，使液体顺利流下，步骤Ⅲ的操作名称是焙烧或加热； (2)三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH发生氧化还原反应生成Fe和Fe3O4，根据得失电子，离子方程式为：4Fe2++8OH-=Fe↓ +Fe3O4↓ +4H2O； (3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH发生氧化还原反应生成Fe和Fe3O4，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，故答案为：冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥； (4)用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，酸性较强时，H+能与N原子配位，碱性较强时，Fe2+能与OH-反应，故控制pH为5~6； (5)A项，因为反应后溶液中有Cl-，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，A正确；B项，中Fe2+与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，B错误；C项，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，C正确；D项，结晶度受反应速率和温度的影响，所以为保证产品性能，使产品粒径适中、结晶度良好，可采取适宜的滴液速度，D正确；E项，用HCl代替KOH，生成的晶体为Fe和Fe3O4，均会与HCl反应，E错误；故选ACD。 (6)SCN-中S与N均可提供配位，当SCN-与软酸 ... ...
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