抢分秘籍3 物质结构与性质 考向预测 ①原子核外电子的排布 ②元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较 ③“两大理论”与微粒构型 ④分子性质与微粒间作用 ⑤成键方式、晶体类型的判断 ⑥有关晶体的计算 ⑦解释原因类简答题 物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新 增大，综合性增强。木专题的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，根据试题的外观征以及考查模块的不同，可将物质结构与性质分为四个考查热点：一是原子、分子和晶体结构与性质的正误判断；二是“位一构一性”的元素综合推断；三是晶胞结构分析与计算；四是选择性必修2模块单设题目的考查。 技法1 原子或离子中各微粒间的数量关系 （1）对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 （2）质量数=质子数+中子数。 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 技法2 元素、核素、同位素之间的关系 技法3 核外电子排布 （1）核外电子排布规律 （2）原子结构示意图 （3）基态原子的核外电子排布原理 1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 2)泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为 ，不能表示为或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 （4）表示基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe:3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) O: 技法4 微粒半径的比较（以短周期为例） 1.相同电性微粒半径大小的比较 ①原子半径：左下角的钠最大 ②阳离子半径：左下角的钠离子最大 ③阴离子半径：左下角的磷离子最大 2.不同电性微粒半径大小的比较 ①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－ ②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+ ③同结构：质子数越多，离子半径越小，如Na+＜O2－ 技法5 根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 1.方法I 根据上述方法I计算出σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数，在确定了σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数后，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子或离子的空间结构： σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数VSEPR模型分子的空间结构 以CO2、NH4+、NF3为例： ①CO2：中心C原子的价电子为4，配位原子为氧原子，配位原子数为2，即有2对σ键电子对数，中心C原子上的孤电子对数=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为2的VSEPR模型为直线形，则CO2的实际构型为直线形。 ②NH4+：中心N原子的价电子为5，配位原子为氢原子，配位原子数为4，NH4+带1个正电荷，中心N原子上的孤电子对数=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为4的VSEPR模型为正面体形，则NH4+的实际构型为正四面体形。 ③NF3：中心N原子的价电子为5，配位原子为氟原子，配位原子数为3，不带电荷，中心N原子上的孤电子对数=[5-3x(8-7)]/2=1，即中 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
