抢分秘籍5 化学反应速率与化学平衡 考向预测 ①化学反应速率的影响因素及计算。 ②化学平衡移动与图像分析。 ③平衡常数（K）及相关计算。 化学反应速率与平衡是化学反应原理模块中的重要组成部分，涉及宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想以及证据推理与模型认知等多重学科素养。近年来，选择题在自主命题省份的试卷中有不同程度的呈现，有的省份出现的概率达到100%。选择题的题干多为文字+图像，文字部分主要给出题设情境和研究对象，图像部分给出与物质的量相关的数据与时间、温度等的变化曲线，所给的研究对象一般为复杂动态的，包含多个不同的反应；所给的图像一般含有多条曲线，分为给出曲线含义和未给曲线含义两种情况，主要图绕外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响设置，包括定性的分析和定量的计算，主要以定性的分析为主。从近年高考题的情况来看，根据研究对象及变化数据和规律所给的形式可将本专题分为4个热点：一是反应速率与平衡及其图像分析；二是反应速率与平衡及其表格分析；四是多重平衡及其图像分析；四是多重平衡及其表格分析。 技法1 反应速率、平衡图像题解题策略 1.反应速率、平衡图像题解题模型 2．解答化学反应速率图像题的方法思路 （1）看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。 （2）看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 （3）看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如，在浓度—时间图像中，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 （4）看变化趋势：在速率—时间图像上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 3.解答化学平衡移动问题的步骤 1.正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。 2.明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。 3.结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。 （4）结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。 4.化学平衡图像题解题技巧 （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。 比如：反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。 图1 定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。 定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。 （2）“先拐先平数值大”原则 对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分数]。 图2 图3 图2：T2>T1，正反应放热。 图3：p1
