高考特训2 指定化学(离子)方程式的书写 1. (2024·南通一模)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。 2. (2023·海安中学)一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图所示。生成气体B的化学方程式为_____。 3. (2023·如东)利用钴渣(主要含金属钴，还含有铜、铁等金属)可富集钴，流程如下： “氧化除铁”反应的化学方程式为_____ _____。 4. (2023·如皋一中)(1) 通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：_____ _____。 (2) 活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：_____。 5. (2023·如皋)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。 (1) NO转化为N2或NH的过程可描述为_____ _____。 (2) 若水体中的NO与NO的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为_____ _____。 6. (2023·镇江)氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理： (1) “氧化”时在微生物的催化作用下，NH3被氧化为N2。该化学方程式为_____。 (2) “沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀，反应的离子方程式为_____。 (3)若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为_____ _____。 7. (2023·海安期中) 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示： 已知：① “酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。 ② 弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。 (1) “氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____ _____。 (2) “沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：_____。 8. (2023·连云港一调)向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.2 mol/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。 (1) 已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图1所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为_____ _____。 (2) 废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图2所示，实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是_____ _____。 9. (2023·淮安)向CoSO4溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。Co2＋可以和柠檬酸根离子(C6H5O)生成络合离子[Co(C6H5O7)]－。 (1) 写出pH＝9时制钴粉的离子方程式：_____ _____。 (2) pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致而纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠[Na3(C6H5O7)]，可以提高钴粉的纯度，原因是_____ _____。 10. (2023·连云港一调)一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示： 450 ℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。 (1) 写出450 ℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：_____ _____。 (2) 写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：_____ _____。 11. (2024·泰州一模)V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。 (1) 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： “还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为_____ _____。 若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2＋和Cl2，分析反应中不生成Cl2的原因：_____。 (2) 750 ℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧 ... ...
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