专题3　微专题三　碳酸钠和碳酸氢钠的除杂和相关计算（课件 学案，共2份）苏教版（2019）必修 第一册

微专题三　碳酸钠和碳酸氢钠的除杂和相关计算 一、Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 生成CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同物质的量 Na2CO3耗酸多 生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同物质的量 相等 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 1.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 168 g　　　　106 g　　　　　　　62 g 当有168 g NaHCO3受热分解后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 ①NaOH+HCl===NaCl+H2O， ②Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 1. 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L-1稀盐酸，生成CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是 (　　) A.在O~a内，只发生酸碱中和反应 B.ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 2.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为 (　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 3.(2024·苏州月考)(1)某碳酸钠固体样品中含有少量NaHCO3杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。 ①方案1：已知：碳酸钠的纯度=×100% 操作X的名称是　　　　　。 ②方案2：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g。则样品中碳酸钠的纯度=　　　　　　　×100%(用代数式表示)。 (2)取一定浓度的NaOH溶液50 mL，通入一定量的CO2气体，随后取溶液10 mL，加水稀释到100 mL。向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题： ①通入一定量的CO2气体后溶液溶质为　　　　　(写化学式)，其物质的量之比是　　　　　。 ②V(HCl)=75 mL时生成(标准状况下)CO2气体的体积为　　　　　。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 答案精析 跟踪训练 1.C　［在O~a内，先发生HCl与NaOH的中和反应，再发生Na2CO3与HCl生成碳酸氢钠的反应，A项错误；a点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以ab段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，B项错误；由图像可知生成CO2的物质的量为0.01 mol，根据化学方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知，消耗HCl的物质的量为0.01 mol，故a=0.3，C项正确；根据化学方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，所以与NaOH反应的HCl的物质的量为0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，则NaOH的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。］ 2.D　［设样品中碳酸钠的质量为m，则： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O　固体质量增加 　106　　　　　　117　　　　　　　　　　11 　m　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b-a) g 所以=，解得m= g，故该样品中Na2CO3的质量分数为×100%=×100%，D项正确。］ 3.(1)①过滤　② (2)①NaHCO3和Na2CO3　1∶1　②0.112 L ③0.75 mol·L-1 解析　(1)②设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，=，解得x= g，则w(Na2CO3)=(1-)×100%=×100%。(2)①CO2与NaOH反应后，溶液中的溶质可能为NaOH和Na2CO3或Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3，根据图像可知为NaHCO3和Na2CO3；25~75 m ... ...