长沙市第一中学2024-202 5学年度高一第二学期期中考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意。) 1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 制造玻璃和水泥的原料都用到了石灰石 B.BaCO 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服 药剂 C. 碱性的草木灰和铵态氮肥混合施用效果更佳 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 2. 下列化学用语正确的是 A.18O - 的离子结构示意图 游 B. 空间填充模型可表示CH 分子，不可表示CCl 分子 c:c 2属于烷烃，与甲烷互为同系物 3.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，18g D O中含有中子的数目为10NA B. 密闭容器中，2 mol NO和1 mol O 充分反应后分子总数为2NA C. 熔融状态下，1 mol AlCl 中 含Al + 的数目为NA D. 常温常压下，15g 甲基(—CH ) 所含的电子数为9NA 化学试卷(一中版)第1页(共8页) 4.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程 式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A NH 、SO -、HCO 过量NaOH NH4+OH-=—NH ·H O B Na+、ClO-、SO- 少量SO 2ClO-+SO +H O=—-2HClO+SO C H+、SO2-、MnO4 少量FeSO 5 F e + + M n O 4 + 8 H + — M n + 十 5Fe ++4H O D I、Na+、SO2- H O 溶 液 2I-+H O +2H+—I +2H O 5.下列“类比”“推理”正确的是 A. 由 Cl +2KBr=———2KCl+Br , 则 F 也能与KBr 溶液反应置换出Br B. 由 ,则 C.CO 与 Na O 反应生成Na CO 和 O , 则 SO 与 Na O 反应生成 Na SO 和 O D.Ca(HCO ) 的溶解度比CaCO 的大，则相同温度下，NaHCO 的 溶 解度比Na CO 的大 6.有关下列装置的说法不正确的是 化学试卷(一中版)第2页(共8页) 图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表 面无明显现象 B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3是“纸电池”,若a 极为铁、b 极为铜，c 中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D. 图 4 电 池Al 为负极，电极反应式为 Al-3e +4OH-—[Al(OH) ] 7.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证SO 具有 漂白性 将SO 通入滴有酚酞的 NaOH溶液 若溶液红色褪去，说明 SO 具有漂白性 选项 目 的 方案设计 现象和结论 B 检验食品脱氧剂 中还原铁粉是否 已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于 试管中，加足量稀盐酸溶解， 充分反应后滴加K SCN溶 液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱 氧剂中还原铁粉没有变质 C 证明氧化性： Cl >Br >I 向NaBr溶液中滴加过量氯 水，再加入淀粉KI溶液 若溶液先变橙色，后变蓝 色，说明氧化性： Cl > Br >I D 探究温度对化学 反应速率的影响 取5mL 0.1 mol/L Na S O 溶液和5 mL 0.1 mol/L H SO 溶液混合后，分别放 入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，说 明其他条件相同时，温度 越高，化学反应速率越快 8.H 和 I 在一定条件下发生反应H ,能量变化如 图所示。 能量 ↑1malHLg 和1molL/g) HHbk→I+ 田 akJ 1mol 2mol H(g) ①①—ckl →①+① 反应过程(a、b、c均大o)l 下列说法不正确的是 A.1 mol H 和1 mol I 充分反应后，混合气体的物质的量仍为2 mol B. 断开1 mol H—I所需要吸收的能量 C.2 mol H结合生成1 mol H (g)时放出bkJ 能 量 D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键 释放的总能量 9.短周期主族元素 W、X、Y的原子序数 依次增大，X 的原子半径是所有短周 期主族元素中最大的，Y 在地壳中的 元素含量居第二位，由W、X、Y三种元 素组成的化合物 M 的结构如图所示。 下列叙述正确 ... ...
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