2422高二年级化学（等级）学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 1试港满分100分，考风y间U分阱 2标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确项，未特别标注的选择类试题，每 小题只有一个正确选项。 可能涉及相对原子质量：H-1S-320-16Na-23 一 氮及其化合物 不同氮的化合物有不同用途。 1.基态氮原子的轨道表示式是 2.N的第一电离能大于同周期相邻元素，从原子结构角度解释原因 三羸化氨(NF3)可用于半导体材料。 3.NF3的结构式为 ，分子中显负电性的原子为 (填微粒符号) 4.下列关于NF3分子说法错误的是 (不定项) A.键角为120° B.是极性分子 C.中心原子采取sp杂化 5.NF3的沸点为-129℃，NF3的沸点远低于NH3的原因是 0 硫酸四氨合铜([Cu个NH3)4]SO4HO)广泛用于电镀工业中。 6.[Cu(NH)4]2+中提供空轨道的微粒是 (填微粒符号) lmol该离子中含共价键数目为 NAo A.8 B.12 C.16 D.20 7.若将[Cu(NH3)]2+中两个NH换成C,则存在两种立体异构体，则[CuNH)]2+的空间结 构是 A.平面正方形 B.正四面体形 C.无法确定 8.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列 物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A.[Cu(NH3)4]CI B.[Cu(NH3)4]SO C.Naz[CuCl4] 尿素[CONH2]是一种优秀氮肥。 9.尿素分子内存在的化学键有 A.非极性键 B.离子键 C.氢键 D,极性键 其中σ键和π键数目之比为 第1页共6页 、火 10.尿素[CO0NH2可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是 NI 尿漱分子形成六角形通道 正烷烃分子坑入六角形道进，形成超分了子 A.尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构D.图中反映出超分子“分子识别”的特性 二VLA族元素及其化合物 VIA族元素中疏、硒(S)及其化合物在研究和生产中有亚要用途。 11.疏单质的-一种结构（如图），S8分子中S原子的杂化方式为 该物质」 于水。 883 A.可溶 B.摊溶 S分子 12.硫有多种含氧粒子：如SO2、SO2、S0、SO42等，其中，SO2的VSEPR模型为 空间结构为 ； S042空间结构为 A.V形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 13.写出Se原子价电子排布式 ,Se常温下为 态，（填“气”或“液”或“固 同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 (写元素符号)。 14.下列说法不正确的是 。（不定项) A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B.Se原子的半径大于3As原子的半径 C.酸性：'HSO>H2SeO: D.氢化物的稳定性：HzSe比H2S稳定 15.H2S的还原性比H0强。用-一个化学方程式证明此结论 第2页共6页
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