专题3　第三单元　第1课时　盐类水解的原理（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 [核心素养发展目标]　1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 溶液pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH____7 ____性 CH3COONa pH____7 ____性 NH4Cl pH____7 ____性 Na2CO3 pH____7 ____性 AlCl3 pH____7 ____性 实验结论：“谁强显谁性，同强显中性”。 2．盐溶液呈酸碱性的理论分析 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===_____ H2O??_____ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均_____ 与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡_____移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)，因而NaCl溶液呈_____性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的_____与H2O电离出的_____结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，导致溶液中c(OH－)____c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈_____。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，导致溶液中c(H＋)_____c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈_____。 3．盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的_____结合生成_____的反应。 (2)实质 (3)特点 4．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”———盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁弱谁水解，都弱都水解”———发生水解的是_____或_____；弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且水解互相促进，所以水解程度相对较大，少数可以完全水解。 (3)“谁强显谁性，同强显中性”———组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相差非常小时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (4)应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 ____性 Cu(NO3)2 ____性 KClO ____性 NaHSO4 ____性 KAl(SO4)2 ____性 NaHCO3 ____性 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)(　　) 1．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ _____ _____ (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ _____ _____ 2．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是_____(填序号，下同)，呈碱性的是_____，呈中性的是_____。 3．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是_____(填序号)。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3 ④HCl　⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 4．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____ _____。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为_____。 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“??”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：_____。 (2)(NH4)2SO4：_____。 2．多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3：_____、_____。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：_____ _ ... ...