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课件网) 8.2.1 常见的酸 核心素养目标 1.科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸和浓盐酸的物理化学性质，掌握观察、记录和分析实验现象的能力。 设计浓硫酸稀释的安全操作方案，培养严谨的实验思维与创新能力。 2.科学思维： 建立 “物质性质决定用——— 的逻辑关系。 3.科学态度与社会责任： 认识酸在生产生活中的应用，增强合理使用化学品的责任意识。 通过浓硫酸的安全操作教育，培养敬畏化学、规范实验的科学态度。 学习重难点 学习重点 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 2.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性。 3.浓硫酸稀释的正确操作步骤。 学习难点 1.浓硫酸吸水性与脱水性的区别。 2.浓盐酸的挥发性与白雾现象的形成原理。 3.浓硫酸稀释时的热量变化及安全操作的必要性。 常见的酸 PART 01 1.常见的酸 人的胃液中有盐酸，汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有一定量的醋酸。盐酸、硫酸、醋酸都是重要的酸（三酸）。 2.浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 【观察思考】 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较他们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。 2.浓硫酸和浓盐酸 2.浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 无色 无色（工业盐酸含 ,显黄色） 密度 的浓硫酸密度为 的浓盐酸密度为 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 2.浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 打开试剂瓶塞 后瓶口的现象 无 出现白雾 其他 与水混合时放出热量 氯化氢 气体极易溶于水（1 ） 2.浓硫酸和浓盐酸 【想一想】打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸和浓盐酸 【想一想】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸各会发生什么现象？ 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 挥发性 吸水性 减小 不变 减小 不变 减小 增大 增大 浓盐酸、浓硫酸都需要密封保存 浓硫酸的特性和稀释 PART 02 1.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气” 气体 （1）吸水性 1.浓硫酸的特性 （2）腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化。 通常叫脱水作用，发生的是化学变化 1.浓硫酸的特性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 2.浓硫酸的稀释 2.浓硫酸的稀释 浓硫酸还有一特性———溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。 操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 使热量及时散失 2.浓硫酸的稀释 危机处理 1. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 2. 如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也做同样处理 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。 ... ...
