3.3 醛 酮（38张） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

(课件网) 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 1.以乙醛为例，认识醛类的组成和结构特点及其在生产、生活中的重要应用。 2.掌握醛基其检验方法。 3.通过乙醛性质的实验探究，掌握醛类的主要化学性质。 4.了解酮的结构、物理性质和用途。 1.能基于官能团、化学键的特点分析和推断醛类的化学性质。能描述和分析醛类的重要反应，能书写相应的化学方程式。（宏观辨识与微观探析） 2.能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应及其在醛基检验中的应用。（科学探究与创新意识） 3.结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用。（科学态度与社会责任） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 1.概念： 一、醛 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。 简写为：R—CHO 2.官能团： 3.饱和一元醛的通式为： -CHO OHC- 或 -COH　 CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 4.醛基与醛的关系: 醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 H C O O H 甲酸 H C O O R 甲酸酯 甲酸盐 Ca(HCOO)2 5、醛的命名 CH3 CH CH2 CHO CH2-CHO CH3 CH2 CH2 CHO CH3 CH3 CH CH2 CHO 丁 醛 3-甲基丁醛 3-甲基戊二醛 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 ①醛的命名遵循烷烃和烯烃的命名原则; ②选取含醛基的最长碳链为主链; ③编号时，从醛基的C原子开始编号; ④命名时，不用标醛基的位置. 二、乙醛的结构特点 官能团： 醛基 -CHO 或 OHC- 分子式： 结构简式： 结构式： 核磁共振氢谱： C2H4O 球棍模型： 空间填充模型： CH3CHO 三、乙醛的物理性质 颜色、状态 气味 密度 沸点 溶解性 无色液体 刺激性气味 小于水 20.8℃ 易挥发 与水、乙醇互溶 易溶于有机溶剂 思考：乙醛为什么易溶于水？ 因为水中的氢原子可以和醛基中的氧原子形成氢键，醛基属于亲水基。 但不是所有的醛都易溶于水，随着碳原子数增多，醛的水溶性逐渐减小，多数醛微溶或不溶于水。 【思考】通过分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 不饱和性 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 四、乙醛的化学性质 1、醛基的加成反应 催化剂 C C O H H H H + H—H C C O H H H H H H CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 醛基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但醛基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 ①催化加氢： 还原反应 有机物得氢或去氧, 发生还原反应； 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应 ②与HCN加成 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ 请类比上述反应写出乙醛与氨的衍生物(NH3)、醇(CH3OH)等发生的反应？ 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- CH3—C—H＋H—NH2→ O = CH3—C—H＋H—OCH3→ O = OH CH3—CH—NH2 OH CH3—C—OCH3 H 【注意】 a.乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应； b.酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应。 2、氧化反应 （1）可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 （2）催化氧化 KMnO4(H+) CH3CHO CH3COOH 溴水（Br2） （3）被强氧化剂氧化 遇到酸性高锰酸钾溶液和溴水使其褪色 【提示】必须是溴水，溴的CCl4溶液不会氧化醛基，因为其中不含氧。 催化剂 2CH3CHO+O2 2CH3COOH △ （4）被弱氧化剂氧化 实验3-7:银镜 ... ...