第2章　海水中的重要元素——钠和氯 分层作业14　物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制--2025人教版化学必修第一册同步练习题

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版化学必修第一册 分层作业14　物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制 A级必备知识基础练 题组1.物质的量浓度 1.(2024·河北石家庄高一检测)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的c(Cl-)之比是(　　) A.5∶2 B.15∶2 C.3∶1 D.1∶3 2.(2024·四川广安高一检测)10 mL 1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中各离子浓度表达正确的是(　　) A.K+为0.2 mol·L-1 B.S为2 mol·L-1 C.Al3+为0.02 mol·L-1 D.S为1 mol·L-1 题组2.有关物质的量浓度的计算 3.(2024·山东临沂高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 4.(2024·河南周口高一检测)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 题组3.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 5.(2024·北京东城区高一检测)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线 6.(2024·江苏盐城高一检测)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 7.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时托盘天平未达到平衡(左低右高);②摇匀后液面下降,再加水至刻度线。这两种不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　) A.都导致浓度偏大 B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大 C.都导致浓度偏小 D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小 B级关键能力提升练 8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后液面下降,再加水至刻度线 9.(2024·广东汕头检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液 B.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为7.5 mol·L-1 C.实验中需要2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212 g D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,立即转移到500 mL容量瓶,洗涤、定容、摇匀 10.(2024·湖南长沙高一检测)用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成,称为质量-体积浓度,单位为g·L-1。现有20 ℃时的一定量饱和CuSO4溶液,其密度为1.2 g·mL-1,质量-体积浓度为200 g·L-1。下列说法错误的是(　　) A.该溶液中CuSO4的质量分数约为16.7% B.该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25 mol·L-1 C.20 ℃时,CuSO4的溶解度为20 g D.20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中,恰好得到饱和溶液 11.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是 (　　) A.常温下,1 L水中溶解58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.200 mL 0.1 ... ...