任务一 海洋化学资源的利用 流程图 1．[问题思考] 海水提镁：流程中要进行：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg的转化过程的目的是富集镁离子(或获得更为纯净的氯化镁)，能否电解氯化镁溶液制取镁不能，如果不能，还要进行蒸发操作。依次写出各步中涉及的化学方程式并注明反应的类型： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、复分解反应； ②＋2HCl===MgCl2＋2H2O、复分解反应； ③MgCl2Mg＋Cl2↑、分解反应。 2．[应用体验] (1)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。以上操作顺序正确的是②③①⑤④⑥(填序号)，步骤①加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和多余的氯化钡，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；步骤④加入适量盐酸的目的是除去多余的碳酸钠和氢氧化钠通过步骤⑤所得沉淀有4种。 (2)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在Ⅵ中，要先通入氨气，目的是使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力；在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体时，碳酸氢钠先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，写出步骤Ⅵ的化学方程式：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。 海水提镁 1．(2024·新泰区域联考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验： 分析该流程图，下列说法错误的是( ) A．操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒 B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸 C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量 D [过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，B正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，C正确；无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据化学反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，D错误。] 2．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： (1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_____，_____。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_____，X溶液的名称是_____。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____(填化学式)。 (4)关于该流程，下列有关说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2 C．步骤②中过滤的过程既有物理变化又有化学变化 D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应 [解析] (1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 (2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故Z是氢气，其化学式为H2。 (3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与稀盐酸反 ... ...
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