2.1共价键练习（含解析）2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 练习 一、单选题 1．在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B．b极附近电解质溶液降低 C．a极的电极反应式为 D．上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6 B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5 C．5.6g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3 D．常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol环己烷()中含有的σ键数目为6NA B．加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA C．标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D．32 g S2和S8的混合物中所含的质子数为16NA 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．含有45个中子的硒原子： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 5．过氧化钠可用作潜水或宇航装置吸收剂和供氧剂，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中σ键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．的碳酸钠溶液中的数目为 D．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA B．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3 NA C．标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA D．在光照的条件下，1mol氯气与1mol甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA 7．利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能：O＞C＞H＞Ti B．基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3 C．CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子 D．Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素 8．是一种极强的氧化剂，其中一种制备流程如图。已知的熔点为、沸点为，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含质子数目为 B．“制备”过程中被还原时转移电子数目为 C．中含有键的数目为 D．溶液中所含O原子数目为 9．光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5 B．28g CO中含有的氧原子数和键电子数分别为、 C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2 D．常温下1mol中含有的氯离子数为4 10．在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B．b极附近电解质溶液pH降低 C．a极的电极反应式为 D．上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 11．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．C与O同属第二周期元素，原子半径 B．C18由C20O2被还原而制得 C．C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D．C18与C60、金刚石互为同素异形体 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 13．下列有关化学用语或说法正确的是 A．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： B．用电子式表示氧化钠的形成过程： C．HF分子间的氢键： D．过程中形成的是发射光谱 14． ... ...