第二章 海水中的重要元素——— 钠和氯 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气及其性质 【课标要求】 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 实验和探究包括以下内容：氯气的制备及性质；氯水的性质及成分探究。 【学业要求】 能列举、描述、辨识典型物质重要的物理化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应，预测物质化学性质与变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 【学业质量水平】 水平1： 1-2能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学反应的本质特征。 水平2： 2-1能从构成物质的微粒等方面说明常见物质的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。 2-4能分析化学科学在保障人类健康方面的价值和贡献；能从化学视角关注化学产品和技术在生产生活中产生的负面影响。 【学习目标】 1.通过氯气发现史了解氯气的物理性质，通过观察氯原子的原子结构示意图推测氯气的化学性质 2.通过氯气与钠、铁、铜、氢气的反应认识氯气与金属、非金属反应的性质 3.通过鲜花变色的实验认识氯气与水的反应，认识次氯酸的强氧化性、漂白性、不稳定性。 【学习内容】 环节一.认识氯气的物理性质与氯原子结构 氯气发现过程 舍勒将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，得到一种黄绿色有刺激性气味的气体。 戴维通过大量实验确认了黄绿色气体为氯气。 氯气物理性质 1.氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体；熔点为-101℃，沸点为-34.6℃，密度为3.214g/L（0℃）（大于空气），能溶于水。 2.氯气在低温或加压的条件下可转化为液氯，这个过程是物理变化。液氯可储存在钢瓶中。 氯元素的原子结构与存在 1.氯元素的原子结构示意图，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子有较强的氧化性。 2.氯元素的存在：自然界中只以化合态形式存在；以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在与海水中。 环节二.氯气的化学性质 （一）氯气与大多数金属化合生成金属氯化物 金属 反应条件 现象 化学方程式 Na 加热 Na在Cl2中燃烧，产生白烟 2Na + Cl2 =加热= 2NaCl Fe 加热 Fe在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液 2Fe + 3Cl2 =加热= 2FeCl3 Cu 加热 Cu在Cl2中燃烧，得棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色 Cu + Cl2 =加热=CuCl2 反应特点： 氯气具有强氧化性，与变价金属反应只生成高价态金属氯化物。 常温下，干燥的Cl2不和Fe反应，因此可用钢瓶储存液氯。 练习1：已知铁通常有+2、+3两种价态，写出铁与氯气反应的产物 . 练习2：（判断）少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 （ ） （二）氯气与大多数非金属单质发生化合反应 氯气与氢气的反应 [实验2-7]在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰；燃烧结束后抽去集气瓶瓶口的玻璃片，集气瓶上方出现白雾。 实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 H2 + Cl2 == 2HCl （三）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，25℃时，1体积水可溶约2体积氯气 ②氯气溶于水的反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氯气的水溶液称为氯水，颜色为淡黄绿色；氯水中的溶质有Cl2、HCl、HClO。 练习2.尝试说明上述反应的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 练习3.（判断）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只有氧化性 ( ) 拓展补充：化学中的烟、雾 烟：分散在气体中的固体小颗粒 雾：分散在气体中的小液滴 环节三.次氯酸的 ... ...
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