模块测评验收卷(三) (满分:100分) 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列有关化学用语的说法正确的是 ( ) 铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 SO2分子空间构型为直线形 S2-的结构示意图 质量数为18的氧原子可表示为O 2.Cl-核外电子的运动状态共有 ( ) 3种 5种 17种 18种 3.下列表达方式正确的是 ( ) 24Cr的价层电子排布式:3d44s2 CO2的空间结构模型: 基态碳原子的价层电子的轨道表示式为 N2的电子式: N N 4.下列事实能够用键能解释的是 ( ) 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下,溴呈液态,碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 水的沸点比硫化氢的沸点高 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列判断正确的是 ( ) ①1s22s22p63s23p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p4 ④1s22s22p63s23p4 第一电离能:④>③ 电负性:③>② 离子半径:②>④ 氢化物的沸点:③>① 6.下列说法不正确的是 ( ) HCl分子中的共价键是s-p σ键 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少 在CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 7.下列描述正确的是 ( ) CS2为V形极性分子 SiF4与S的中心原子均为sp3杂化 C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 8.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 ( ) 序号 粒子 空间结构 解释 ① 氨基负离子(N) 直线形 N原子采用sp杂化 ② 二氧化硫(SO2) 角形 S原子采用sp2杂化 ③ 碳酸根离子(C) 三角锥形 C原子采用sp3杂化 ④ 碘三正离子() 角形 I原子采用sp3杂化 ①② ②③ ①③ ②④ 9.下列叙述正确的是 ( ) N结构中N—H形成过程一样 SO3分子空间构型为平面正三角形 [Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后,滴加AgNO3溶液,无明显现象 氯乙烷的沸点高于溴乙烷 10.毒奶粉事件震惊全国,主要是由于奶粉中含有毒的伪蛋白———三聚氰胺,其结构简式为,下列关于三聚氰胺的说法正确的是 ( ) 所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化 一个分子中共含有15个σ键 它属于极性分子.故极易溶于水 它的微粒之间以金属键结合 11.SiO2晶体的部分结构如图所示,关于该晶体下列说法错误的是 ( ) Si原子杂化类型为sp3 Si、O的原子个数比为1∶4 Si原子数目与Si—O键数目比为1∶4 SiO2晶体中最小环为12元环 12.下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 ( ) 相对分子质量小的醇与水互溶,而相对分子质量较大的醇则不溶于水 氨易液化,而氮气不容易液化 甲烷可以形成甲烷水合物,是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的沸点低 13.关于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列说法错误的是 ( ) 此配合物,中心离子的配位数为4 H2O为配位体,配位原子是氧原子 此配合物中,Cu2+提供孤电子对 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀 14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 ( ) CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 如图所示的结构中共含有4个Ca2+和4个 二、非选择题(本题共3小题,共58分) 15.(16分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN HOCH2CN的结构简式 (1)(3分)Zn2+基态核外电子排布式为 。 (2)(3分)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。 (3)(3分)HOCH2 ... ...
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