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课件网) 2025年湖北省中考化学重难点复习 第6讲 物质的组成与结构 知识点一 构成物质的微粒 知识点二 物质的组成 构成物质的微粒元素 1．分子 (1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其_____的最小粒子。 (2)用分子的性质解释事实或现象 化学性质 分子性质 事实或现象 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在_____，且温度越高，运动速率越____ 闻到气味(如花香)、品红扩散、酒精挥发、湿衣在阳光下比在阴凉处干得快 分子间有_____ 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中 同种分子化学性质_____，不同种分子化学性质_____ CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 不断运动 快 间隔 相同 不同 (3)分子运动现象的探究 ①甲实验：B烧杯内的现象是_____，原因是_____ _____；由此得出的实验结论是_____。 ②乙实验：将等质量的品红同时放入等体积的冷水和热水中，观察到两个烧杯中的液体都变为红色且_____(填“A”或“B”)烧杯变红得更快；该现象说明分子_____，且温度越高，_____。 (4)影响分子间隔的因素：通常情况下，温度越高分子间的间隔越_____(填“大”或“小”，下同)；压强越大，分子间的间隔越_____。 溶液由无色变为红色 分子在不断运动 B 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中，与水反应生成氨水，氨水显碱性 在不断地运动 分子运动越快 大 小 化学变化 原子核 正电荷 负电荷 (3)原子结构示意图(以氯原子为例) (4)原子最外层电子数与化学性质的关系 正电荷 负电荷 4．分子、原子、离子的转化与判断 ①核内质子数_____(填“>”“<”或“＝”，下同)核外电子数，为阳离子，带正电，如图1； ②核内质子数_____核外电子数，为阴离子，带负电，如图3； ③核内质子数_____核外电子数，为原子，不显电性，如图2。 > < ＝ 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图，图中①表示的是____，②表示的是____。 (2)水是由_____构成的，保持水的化学性质的最小粒子是_____。水分子是由_____构成的。水是由_____组成的。 (3)铜是由_____组成的，是由_____构成的，保持铜的化学性质的最小粒子为_____。 (4)氯化钠由_____组成，由_____构成，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是_____。 原子 分子 水分子 水分子 氢原子和氧原子 氢元素和氧元素 铜元素 铜原子 铜原子 氯元素和钠元素 氯离子和钠离子 氯离子和钠离子 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子是不可分割的实心球体( ) (2)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子( ) (3)相对原子质量就是原子的实际质量( ) (4)离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子( ) (5)相同的原子可以构成不同的分子( ) × × × × √ 3．如图是几种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是_____(填字母，下同)，属于金属原子的是____。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x＝____；溴的化学性质与图2中____(填字母)的化学性质相似．溴的符号为Br，请写出溴离子的化学符号_____。 (3)如图3是某粒子的结构示意图。试回答： 当n＝8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为____；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为_____。 ACE D 7 F Br－ Ar Ca2＋ 质子数 核电荷数 (3)含量 ①在地壳中含量排在前四位的元素(由多到少)依次为_____、_____、_____、_____； ②人体中含量最高的金属元素是钙(Ca)； ③形成化合物最多的元素是碳(C)； ④空气中含量最高的元素是氮(N)，其次是氧(O)。 氧(O) 硅(Si) 铝(Al) 铁(Fe) 3 ... ...
