第12讲　常见的酸、碱、盐 第1课时　常见的酸和碱 　课件(共41张PPT) 2025年湖北省中考化学重难点复习

(课件网) 2025年湖北省中考化学重难点复习 第12讲 常见的酸、碱、盐 第1课时　常见的酸和碱 1．溶液的酸碱性与酸碱指示剂 红色 蓝色 无色 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 _____ 紫色 _____ 无色酚酞溶液 _____ 无色 _____ 红色 2.溶液的酸碱度 (1)表示－pH 对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为_____。测定pH的简便方法是使用_____。 0～14 pH试纸 (2)溶液的酸碱性与pH的关系 ①pH＜7，溶液显 ____ 性，pH越 ____，酸性越强； ②pH＝7，溶液显 ____ 性； ③pH＞7，溶液显 ____ 性，pH越 ____，碱性越强。 (3)测定溶液的pH(详见本书P107) 酸 小 中 碱 大 (4)溶液酸碱度的应用 ①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； ②在农业生产中，测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据； ③测定雨水的pH(因溶有CO2，正常雨水的pH约为 _____，酸雨的pH _____ )，了解空气的污染情况； ④健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体体液的pH，帮助了解人体的健康状况。 5.6 <5.6 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 (? ) (2)能使无色酚酞溶液变红的一定是碱(? ) (3)不能使酚酞溶液变红的一定是酸性溶液 (? ) × × × 2．(人教九下P64T1改编)一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是 ( ) A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性弱 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 A 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线 1．定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸―→H＋＋酸根离子，如HCl、H2SO4等。 2．常见酸的性质及用途 H＋ 酸(溶质) 盐酸(_____) 硫酸(_____) 色、味、态 无色、_____气味的液体 无色、____臭的黏稠油状液体 特性 浓盐酸有挥发性(敞口放置空气中，瓶口出现_____) 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 有刺激性 无 白雾 HCl H2SO4 在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 1．装有浓酸溶液的试剂瓶敞口放置后各种量的变化 m溶质 m溶剂 m溶液 溶质质量分数 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 _____。浓硫酸吸水属于 _____ 变化。 (2)强腐蚀性(或脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素(按水的组成，即氢比氧为2∶1)，生成黑色的炭。此过程属于 _____ (填“物理”或“化学”)变化。 (3)稀释浓硫酸：详见本册P67 干燥剂 物理 化学 4．酸的化学性质(“酸五条”) 化学性质 现象及化学方程式 能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液__变红__，使无色酚酞溶液__不变色__ 能与活泼金属反应：酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 能与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 能与碱反应：酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 能与某些盐反应：酸＋盐―→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ... ...