第二课时 羧酸的性质及应用 学习目标 1.以乙酸为代表认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。能够列举羧酸的典型代表物的主要物理性质。2.了解聚合物的组成与结构特点,认识单体和单体单元(链节)及其与聚合物结构的关系。了解加聚反应和缩聚反应的特点。 一、羧酸的结构、分类及物理性质 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸 分子中烃基(或氢原子)与 相连的化合物。 (2)一元羧酸的通式 R—COOH,官能团 或。 2.分类 (1)按与羧基连接的烃基类别分类 (2)按分子中羧基的数目分类 3.羧酸的物理性质 (1)溶解性:①分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。如甲酸、乙酸、乙二酸。 ②随着分子中碳原子数的增加,一元羧酸在水中的溶解度迅速减小,甚至不溶于水。如高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 (2)沸点:随着分子中碳原子数的增加,一元羧酸的沸点逐渐升高,且高于相对分子质量相近的烃的沸点。如沸点:丙酸>乙酸>甲酸,乙酸>丁烷。 1.某有机物的结构简式为,则它是 ( ) A.饱和二元羧酸 B.芳香酸 C.脂环酸 D.高级脂肪酸 2.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在如图中重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 ( ) A.辛酸在常温下呈气态 B.辛酸的酸性比乙酸强 C.辛酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物 D.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的化学名称为3,4,4-三甲基戊酸 二、羧酸的化学性质 1.羧酸的化学性质 (1)酸的通性 RCOOHRCOO-+H+ 羧酸具有弱酸性。 ①羧酸可与氢氧化物作用,生成羧酸盐 RCOOH+NaOH———RCOONa+H2O ②羧酸酸性比碳酸强,可与Na2CO3或NaHCO3作用生成羧酸钠 2RCOOH+Na2CO3———2RCOONa+CO2↑+H2O RCOOH+NaHCO3———RCOONa+CO2↑+H2O 酚不溶于碳酸氢钠溶液,可以利用上述反应区分 。羧酸的酸性一般比 弱,当向羧酸盐中加入无机酸后,羧酸又可游离出来。 (2)羧酸与醇发生酯化反应时,一般情况下,羧酸脱去 ,醇脱去 。 如:RCOOH+R'—OH 。 2.乙酸乙酯的制备与性质探究 (1)制备实验探究 实验 操作 实验 现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的 溶于水的 产生,可闻到 有关 化学 方程 式 (2)性质实验 实验 操作 实验 现象 A试管较长时间内酯层厚度 ,乙酸乙酯气味很浓;B试管酯层厚度 ,略有乙酸乙酯的气味;C试管酯层 ,无乙酸乙酯的气味 实验 结论 乙酸乙酯在中性条件下基本 水解;酸性条件下 水解;碱性条件下 水解 (3)酯水解反应的化学方程式 ①酸性条件下水解: RCOOR'+H2O 。 ②碱性条件下水解: RCOOR'+NaOH 。 3.甲酸 (1)组成和结构 分子式 ,结构式 , 结构简式 。 (2)物理性质 最简单的羧酸,俗称 。是无色、有 气味的液体,有极强的腐蚀性,能与水、乙醇等混溶。在饱和一元羧酸中,甲酸的酸性最强。 (3)化学性质 由此可见,甲酸分子中,既含有 基又含有 基,因而能表现出 和 两类物质的性质。 ①酸性比乙酸强。 ②甲酸与乙醇反应的化学方程式为HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O。 ③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为 HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+ 。 1.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键位置正确的是 ( ) (1)乙酸的电离,是①键断裂; (2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂; (3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③键断裂; (4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH———+H2O,是①②键断裂。 A.(1)(2)(3) B.(1)(2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
