高考化学二轮复习专题八电解质溶液中的平衡与微粒变化微专题3溶液中微粒变化文字叙述型与表格型分析课件

(课件网) 专题八　电解质溶液中的平衡与微粒变化 微专题3　溶液中微粒变化文字叙述型与表格型分析 高考真题赏析　明考向 溶液中微粒变化文字叙述型分析 1 角度 1. (2024·江苏选考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是(　　) 【答案】　D 2. (2023·天津选考)在浓度为0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中，如下说法正确的是(　　) 【答案】　B 溶液中微粒变化表格型分析 2 角度 【答案】　D 4. (2023·天津选考)下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa(即－lg Ka)。根据表中的数据推测，结论正确的是(　　) 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH B．对键合电子的吸引能力强弱：FCl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25 ℃时的pKa大小：CHF2COOHc(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－) (2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) 物料守恒 c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] 粒子浓度 c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) (3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) 物料守恒 c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) 粒子浓度 a c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－) b c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A) (4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积) (a：pH<7，b：pH>7) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 物料守恒 2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) 粒子浓度 a c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) b c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积) (a：pH>7，b：pH<7) 电荷守恒 c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 物料守恒 2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋) 粒子浓度 a c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋) b c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) 强基培优精练　提能力 溶液中微粒变化文字 ... ...