第四章第三节电解池教学设计 一、教材分析 本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。 本节内容分为三个部分：电解原理、电解反应规律和电解原理的应用。我把本节内容安排为三课时完成，本设计为第一课时。 二、学情分析 学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，明确了如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能。所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于理解电解池工作原理可能存在着一定的困难。 三、教学目标 1．理解电解原理； 2．掌握阴阳离子放电顺序； 3．能书写石墨电极条件下电解的电极反应式及总反应式。 4．通过电解实验的宏观现象引导学生分析微观电解原理； 5．通过分析惰性电极电解氯化铜溶液探究放电顺序。 教学重点：阴、阳离子的放电顺序和书写简单的电极反应。 教学难点：电解原理。 教学设计思路：依据教材，结合学生的实际情况，为了突出重点，突破难点，更好的完成本节教学目标，我设计了五个教学环节，四个思考讨论。使学生对电解原理的认识由初步认识———进一步认识———正确理解———电解原理应用，由浅入深，层层深入，符合学生的认知规律。 教学过程 环节1创设情景，引入新课。（2分钟） 投影展示：1799年，当意大利人发明了最原始的电池———伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于发生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？……” 设计意图：调动学生学习的积极性，激发学生求知欲望。 要想学会、学好电解原理，还需要一定基础知识，共同回顾一下和本节联系较广的知识： 复习巩固，新旧衔接。（3分钟） 1．什么是电离？写出氯化铜、水的电离方程式。 2．原电池及构成条件？ 3．原电池电子的流动方向？ 设计意图：共同回顾和本节联系较广的知识，查明学情，了解学生基础，为电解池的学习提前做好知识的衔接和铺垫。 环节2实验探究，发现问题 （10分钟） 投影展示： ［实验目的］通过电解氯化铜溶液，探究电解原理。 ［实验用品］U形管、镊子、小试管、碳棒、导线、直流电源、氯化铜溶液、KI—淀粉试纸、蒸馏水。 目 的 实验步骤及内容 实验现象 探究反应条件 1．在盛有CuCl2溶液的U型管内插入两根碳棒，并用导线相连，观察现象。 2．将两根碳棒分别跟8V～10V直流电源的两极相连，接通电源，观察现象。 【演示实验】 【思考讨论1】 1、推测探究1、探究2可能的实验现象及原因。 2、演示实验验证，通过实验验证推测的结论。 3、KI—淀粉试纸的作用？ 4、分组讨论，回答下列问题 离子在电极上发生了什么反应？请结合实验现象写出相应的电极反应。 阴极： ，反应类型： 反应。 阳极： ，反应类型： 反应。 总反应： 。 设计意图：在探究电解池工作原理的实验中，增加一个对比实验，以突出电流对阴、阳两极发生化学反应的影响，并区别于原电池。通过猜测—实验验证，学生对实验现象的观察、思考、分析、归纳，能够正确写出电极方程式，对电解的原理形成初步的认识。教师进一步引导学生发现问题：溶液中有多个离子，为什么阴极只有Cu2+得电子， ... ...
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