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课件网) 想一想：图中展示的现象，涉及到的物质发生了什么化学变化？ 钢铁生锈 食物腐败 苹果变色 人教版2019 高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 氧化还原反应 任务一 探讨氧化还原反应的特征 活动1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 CuO Fe2O3 Cu Fe 还原反应 氧化反应 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 高温 Cu CuO C CO2 氧化 还原 Fe Fe2O3 CO CO2 氧化 还原 小结1:氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，是一个反应的两个方面，这样的反应称为氧化还原反应。 任务一 探讨氧化还原反应的特征 活动2 请你标出下列反应中各物质所含元素化合价素，比较氧化还原反应前后同种元素价态有无变化？ 任务一 探讨氧化还原反应的特征 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 高温 2Cu + O2 2CuO △ Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 高温 +2 -2 0 0 +4-2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 任务一 探讨氧化还原反应的特征 0 0 +2-2 2Cu + O2 2CuO △ 氧化还原反应中元素化合价有升有降。 2. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 小结2： 化合价升高 化合价降低 化合价不变 Fe + CuSO4 FeSO4+Cu +2 0 0 +2 小结：氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 有无元素 化合价变化 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有 无 任务一 探讨氧化还原反应的特征 不存在得失氧，但有化合价的升降 活动3 再次观察下列氧化还原反应中变价元素的化合价，寻找物质发生氧化反应或还原反应时，与物质所含元素化合价升高或降低有什么关系？ 任务一 探讨氧化还原反应的特征 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 高温 +2 -2 0 0 +4-2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得到氧，氧化反应，化合价升高， 得到氧，氧化反应，化合价升高， 失去氧，还原反应，化合价降低， 失去氧，还原反应，化合价降低， 从化合价的角度：氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 从得氧失氧的角度：氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 H2 +Cl2 = 2HCl 点燃 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 活动4 请你判断，以下反应属于氧化还原反应吗？为什么？ 任务一 探讨氧化还原反应的特征 活动1 根据氯化钠和氯化氢的形成示意图，①从原子结构的角度解释氯化钠和氯化氢的形成过程，②分析是什么原因导致元素的化合价发生变化？ 微观分析 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 符号表征 0 0 +1 -1 任务二 探究氧化还原反应的本质 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 符号表征 微观分析 0 0 +1 -1 ①电子的得失 ②电子对偏移 化合价的升降的原因： 电子的转移 小结：氧化还原反应的本质是电子的转移 任务二 探究氧化还原反应的本质 活动2：电子得失或者电子对的偏移和化合价升降有何关系？ 任务二 探究氧化还原反应的本质 双线桥表示电子转移 反应中得失电子数目电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 活动3 利用图中装置进行铁与稀硫酸溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。请你根据这一实验现象感受氧化还原反应的实质。 任务二 探究氧化还原反应的本质 电流产生 电子定向移动 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ 环节三 寻找基本反应类型与氧化还原反应的关系 活动1 根据不同的分类标准对下列反应进行分类连线， 说出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 H2O + CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2H2O2 2H2O + O2 ↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 2Na + Cl2 2NaCl △ 高温 MnO2 ... ...
