6.3二氧化碳的实验室制取　优质课件(共29张PPT　内嵌视频)初中化学人教版九年级上册（2024）

(课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 6.3 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 实验室里制取二氧化碳的装置 核心素养目标 科学态度与责任： 通过亲历二氧化碳实验室制取的探究过程，养成严谨的实验操作习惯，体会化学实验的规范性与安全性。 化学观念： 建立 “实验室制取气体需综合考虑反应原理、装置设计、气体性质” 的系统认知，形成 “物质性质决定实验装置选择与检验方法” 的化学观念，理解制取气体的一般思路在不同气体制备中的普适性。 科学思维： 通过对比氧气与二氧化碳的制取原理、装置，发展类比推理与归纳总结能力 重点 实验室制取二氧化碳的反应原理（化学方程式）； 制取二氧化碳的装置设计（发生装置与收集装置的选择）； 二氧化碳的检验与验满方法。 难点 依据反应原理与物质性质设计合理的实验装置； 归纳实验室制取气体的一般思路，并迁移应用于其他气体的制取分析。 课前导入 课前导入 夏日里打开碳酸饮料时，涌出的气泡是二氧化碳；舞台上美轮美奂的烟雾效果，也离不开二氧化碳。这些生活中常见的二氧化碳，在实验室如何精准制取？是像制取氧气一样加热固体，还是有更合适的方法？今天，就让我们化身为 “气体制备工程师”，从反应原理、装置设计到气体检验，一步步探索实验室制取二氧化碳的奥秘，掌握气体制备的通用方法！ 01 实验室里制取二氧化碳 实验 现象 分析 稀盐酸与块状大理石 产生气泡，速率适中 反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得 浓盐酸与块状大理石 剧烈反应，迅速产生大量气泡，并伴有白雾 浓盐酸有挥发性，会使制得的CO2中混有HCl气体；反应速率快，不易控制 稀硫酸与块状大理石 刚开始时产生气泡，然后速率减慢并逐渐停止 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行 稀盐酸与碳酸钠 剧烈反应，迅速产生大量气泡 碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不便于收集气体 综上所述，实验室制取二氧化碳最理想的药品是：大理石（或石灰石）和稀盐酸 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 在实验室里，常用稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式可以表示如下： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2CO3 碳酸钙 氯化钙 碳酸 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3 =CO2↑+ H2O 总的化学方程式是： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O 实验室里制取二氧化碳的装置 确定气体发生装置的依据 从实验室制取气体的原理出发，根据反应物的状态（如固体与固体、固体与液体、液体与液体等）、反应条件（如是否需要加热、使用催化剂等）来确定气体发生装置 气体 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与石灰石（或大理石）反应 稀盐酸为液体，石灰石（或大理石）为固体 常温 氧气 高锰酸钾分解 高锰酸钾为固体 加热 过氧化氢分解 过氧化氢为液体 常温，二氧化锰为催化剂 实验室里制取二氧化碳的装置 确定气体收集装置的依据 根据气体的性质选择气体收集方法（排空气法或排水法），确定气体收集装置。 气体 气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水，是否与水反应 二氧化碳 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大 能溶于水，与水反应 氧气 相同条件下，氧气的密度比空气略大 不易溶于水，也不与水反应 实验室里制取二氧化碳的装置 可供选择的装置 实验室里制取二氧化碳的装置 导气管稍出橡胶塞即可，不能伸到液面以下：便于气体导出 伸到集气瓶底部：将瓶内空气排尽，使收集到的气体更纯 长颈漏斗下端伸到液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 实验室制取二氧化碳一般使用固液不加热型装置，如锥形瓶、长颈漏斗或分 ... ...