第二课时 常见的碱 [footnoteRef:0]探新知 自主学习 [0: 重点点拨 ●温馨提示 (1)称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。 (2)盛装氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞,而不能用玻璃塞。 ●思考拓展 (1)氢氧化钙与二氧化碳反应时有明显现象,适用于检验二氧化碳的存在。 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应时无明显现象,不适用于检验二氧化碳的存在,但适用于除去二氧化碳气体。 (3)①固体氢氧化钠具有吸水性,可用作干燥剂,但不能干燥酸性气体,酸性气体如CO2、SO2、NO2,可以干燥中性气体如N2、O2、H2、CO、CH4和碱性气体NH3。 ②氢氧化钠溶液不能用作干燥剂。] 01 核心知识 一、常见的碱 1.NaOH和Ca(OH)2的区别 项目 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态 白色 块状固体 白色 粉末状固体 溶解性 易 溶于水,且溶解时 放出 大量的热 微 溶于水 腐蚀性 强烈 腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠 、火碱、 烧碱 熟石灰 、消石灰 用途 化工原料,广泛应用于制 肥皂 , 以及石油、造纸、纺织和印染等工业 用于 建筑 工业, 配制农药波尔多液, 改良酸性土壤等 吸水性 易潮解(可用作某些气体的干燥剂) 不潮解 2.NaOH的使用:如果不慎沾到皮肤上,应立即用大量的 水 冲洗,再涂上1%的 硼酸溶液 。 3.Ca(OH)2的制法 (1)材料: 生石灰 和 水 。 (2)反应原理: CaO+H2OCa(OH)2 。 (3)反应特点:放出 大量的热 。 二、碱的化学性质 碱溶液中存在着相同的阴离子——— OH-(或氢氧根离子) ,所以碱溶液有相似的 化学性质 。 1.与酸碱指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ,使无色酚酞溶液变 红色 。 2.与某些非金属氧化物反应 (1)NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。 (2)Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。 (3)NaOH溶液与SO3反应的化学方程式为 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 。 破疑难 重点探究 02 探究点 碱的化学性质 为探究二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了如图所示实验装置,请回答下列问题: (1)图示中实验装置的设计,在原理上的共同点是 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,导致压强减小 。 (2)某同学质疑该实验设计,该同学的质疑依据是 二氧化碳能溶 于水 。 (3)在实验C基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应: 组装与C同样的装置,把氢氧化钠溶液换成等体积的水,最终试管中的液面上升高度比C中低,说明C中氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 。 精评价 综合演练 03 基础巩固 知识点1 常见的碱 1.“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种俗称中所代表的物质只有(B) A.6种 B.3种 C.4种 D.2种 2.(2023深圳)有关NaOH的说法错误的是(C) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH能与酸反应 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 知识点2 碱的化学性质 3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是(D) 4.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(A) A.甲一定是碳酸盐(如碳酸钠) B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色 知识点3 酸溶液和碱溶液中的离子 5.模型建构 看图回答问题: H2SO4、HCl、NaOH在水中解离出离子 (1)图B中能得到的离子是 H+ 和 Cl- (填离子符号,下同),HCl和H2SO4溶于水形成的两种不同的酸溶液都含有 H+ ,所以具有相似的化学性质。 (2)结合图C分析,氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为 红色 ,是因为氢氧化钠溶于水时能解离出 OH- (填离子符号)。 能力提升 1.下列有关熟石灰的说法正 ... ...
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