10.2 第一课时常见的酸 学案(学生版+教师版) 初中化学人教版九年级下册

第一课时　常见的酸 [footnoteRef:0]探新知　自主学习 [0: 重点点拨 ● 归纳总结 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的对比 ● 必备拓展 浓硫酸的吸水性和脱水性 (1)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫脱水作用,浓硫酸表现为脱水性。 (2)浓硫酸的吸水性和脱水性不同,吸水性是指吸收物质中所含的水分,浓硫酸的吸水性属于物理性质;脱水性是将组成原物质的氢、氧按水的组成比脱去,发生的是化学变化。] 01 核心知识 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 (1)浓盐酸(溶质为 ) 色、态: ;气味: ;有 ,打开瓶盖瓶口有 。 (2)浓硫酸(溶质为 ) 色、态: ;气味: ;没有挥发性。 2.浓硫酸的特性及使用安全 (1)吸水性:常用它作 ,浓硫酸吸水属于物理变化。 (2)腐蚀性(脱水性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的 。浓硫酸脱水属于 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量 冲洗,然后涂上质量分数为3%～5%的 。 (3)浓硫酸溶于水放出 ,所以稀释浓硫酸时,一定要将 沿容器内壁慢慢注入 中,并用 。 3.盐酸和硫酸的用途 (1)盐酸常用于金属表面 、制造药物等;人体胃液中含有 ,可帮助消化。 (2)硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,实验室常用浓硫酸作干燥剂。 4.其他常见的酸(括号里写化学式) 碳酸( )、硝酸( )、醋酸(常用于除水垢)、柠檬酸。 5.酸的化学性质相似 (1)与酸碱指示剂的作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成 色, 使无色酚酞溶液变色。 (2)与活泼的金属反应生成H2,如Fe+2HCl 。 (3)与金属氧化物反应生成水,如Fe2O3+3H2SO4 。 破疑难　重点探究 02 探究点　酸的化学性质 以盐酸、硫酸为例,探究酸的化学性质。 1.讨论、交流,进行实验探究酸的化学性质,注意操作的规范性。 结论:酸溶液中都存在着相同的阳离子——— ,所以酸溶液有相似的化学性质。 盐酸、硫酸的化学性质如下表: 实验 内容 现象 原理 (或化学方程式) 与酸碱 指示剂 反应 紫色石蕊溶液遇酸 ,无色酚酞溶液遇酸 — 镁 剧烈反应,产生大量的 Mg+2HCl MgCl2+H2↑; Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 锌 反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 溶液由无色变为 ,有气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铁锈 (Fe2O3) 铁锈溶解,溶液由无色变成 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O 固体溶解,溶液由无色变成 CuO+2HClCuCl2+H2O; CuO+H2SO4CuSO4+H2O 2.铁制品除锈时,能否将铁制品长时间浸没在酸中,为什么 精评价　综合演练 03 基础巩固 知识点1　常见的酸 1.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.浓硫酸是油状的黏稠液体,有刺激性气味 C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色 D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 2.白醋是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。下列关于醋酸的分析中正确的是( ) A.白醋属于纯净物 B.白醋中含有H+ C.白醋能使无色酚酞溶液变红 D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g 知识点2　酸的化学性质 3.下列物质中,能与稀硫酸反应的是( ) A.NaCl B.CuO C.Cu D.CO2 4.下列有关酸的性质及用途的说法正确的是( ) A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张脱水 C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氨气 D.稀盐酸和稀硫酸均能与所有金属发生置换反应 能力提升 1.下列物质属于酸的是( ) A.P2O5 B.Fe2O3 C.MgSO4 D.CH3COOH 2.(2023达州)安全重于泰山,危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是( ) 3.化学实验员在对实验室里的试剂进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记盖上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是( ) A.溶液的质量减小 B ... ...