2024学年第二学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 I-127 一、新能源汽车的电池 近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。 Ⅰ．磷酸亚铁锂电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。 1. 下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是 A. 磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C. 锂元素的一种核素，其中子数为4 D. 氧元素常见的同素异形体有和 2. 基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_____。 3. 与结构相似，分子的空间结构为_____；的沸点高于，原因是_____。 4. 下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是 A. Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢 B. Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大 C. 相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强 D. 相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小 5. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 该反应为吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 6. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：，用它做电源，按如图装置进行电解。 （1）通电后，d电极附近先出现白色沉淀，则d电极的反应为_____，m极为电源的_____极。 （2）工业上一种制备反应的原理如下，下列说法正确的是_____（不定项）。 A 该反应中被氧化 B. 是还原产物 C 每转移0.4mol电子，生成 D. 标准状况下，每消耗11.2L时，得到电子 （3）一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用表示的化学反应速率为_____。 二、消毒剂的制备 7. 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。 Ⅰ．某学生小组甲提出用如图所示装置制备。 （1）装置A中反应的离子方程式为_____。 （2）仪器X的名称_____，Y溶液为_____。 （3）按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→_____。装置C中长颈漏斗的作用是_____。 （4）反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为_____。 Ⅱ．某学生小组乙利用溶液和制取次氯酸钠溶液，并过滤。 （5）要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有的方法为_____。 （6）该方法与小组甲的方法相比，优点为_____（写出一点即可）。 Ⅲ．测定产品中有效成分含量： ①取中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置5min。 ②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。 （已知： ） （7）步骤②中加入的指示剂为_____。判断滴定终点的方法是_____。 （8）某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为_____mL。 （9）某小组三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样中NaClO的浓度为_____（保留三位有效数字）。 实验序号 滴定管初读数（mL） 滴定管末读数（mL） 1 0.10 20.05 2 1.50 21.55 3 0.10 22.20 （10）滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是_____（不定项）。 A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D. 该产品还含有少量，也能将KI氧化为 三、三醋酸锰 ... ...
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