高二化学答案 每小题3分，共48分1-5CABBD 6-10ACDAA 11-16CBDDDC 17.（17分）(一)（1）4s24p3(1分） （2） ①. sp2(1分） ②. A (1分） （3）AC（2分） （4）NH3中N上有1对孤对电子，NH4+中N上无孤对电子，孤对电子斥力大，键角变小 （2分） （5）(1分） (二)（1） （2分） （2）CD（2分） （3）N的电负性小于O使得-NH2的吸电子能力弱于-OH，O-H键的极性变弱，因此酸性小于硫酸（2分） （4）①. (1分） ②. 取适量溶液X于试管中，先加入足量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。或静置过滤，取滤液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。（2分） 18.（13分）（1）-130.9 （2分） （2）0.25 （2 分） （1）CO2+2H++2e- =HCOOH（2 分） （3）① CD（2 分） ② 当 c≤c0 时，ν随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成）；c>c0 时，ν不再显著增加，因受限于 CO2（g）和 H2（g）在溶液中的溶解速度（或浓度）（2 分） （6）12 （1 分） 共价键（极性键）和范德华力 19（10分）（1）(浓)（2 分） （2）甲 (1分）（3）edcbgf （2 分）（4）CD （2 分） （5） ①. C(1分） ②. （2 分） 20（12分）(1) 氨基乙酸或甘氨酸(1分） H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)2(1分） (2)AD（2 分） (3)++HCl（2 分） (4)、、、（3 分） (5)（3 分）余姚中学 2024 学年第二学期期中检测高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 I-127 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．邻羟基苯甲酸 B．SO3 C．C2H5NH3Cl D．Mg(OH)2 2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．工业上，可经过原子利用率都是 100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 3．下列说法不正确的是 A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 4．下列说法不正确的是 A．可用 CO2气体鉴别 Na2SiO3溶液和澄清石灰水 B．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物 C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的 KI溶液中 D．氢硫酸中通入 SO2气体会出现浑浊 5．下列表达正确的是 A. 硬脂酸的分子式：C18H34O2 B. 用电子式表示 HCl的形成过程： C. H2的共价键电子云轮廓图： D. NH3分子的球棍模型： 6．短周期元素 X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的 2倍， Y的基态原子 s能级与 p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与 Y同主族， 下列说法不正确的是 A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3 7．下列说法不．正．确．的是 A. 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B. 通过 X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C. 1mol葡萄糖可水解生成 2mol乳糖 D. 由于 F-C的极性大于 Cl-C，则可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH) 第 1 页 共 8 页 8．下列化学反应与方程式不．相．符．的是 A．少量 FeCl3固体加入到 KI浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I3- B．Cu和浓 HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Al2(SO4 ... ...
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