第一课时 化学反应速率 学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法,并能运用公式进行简单计算。2.认识影响化学反应速率的因素,通过实验探究影响化学反应速率的因素。3.认识化学变化是有条件的,学会运用控制变量的方法研究影响化学反应速率的因素。 一、化学反应速率 1.概念和表示方法 (1)概念:化学反应快慢通常用化学反应速率来定量表示。 (2)表示方法:可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 (3)计算公式: v= 2.化学反应速率和化学计量数的关系 同一化学反应,用不同反应物、生成物(固体、纯液体除外)表示的速率数值之比等于化学计量数之比,表示反应快慢相同。如: 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经过5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol。 反应物或生成物 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化 (mol·L-1) 化学反应速率 (mol·L-1·s-1) 化学反应速率之比 3.化学反应速率的计算 (1)公式法:v=。 (2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比,如mA(g)+nB(g)pC(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。 (3)“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 ④实例反应 4.化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小。 (1)归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率,再比较数值的大小。 (2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比较,若,则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 1.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为 ( ) A.1.2 mol·L-1·min-1 B.6 mol·L-1·min-1 C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1 2.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过2 min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1、c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为 ( ) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3 3.已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下: ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 请比较上述4种情况反应的快慢: (由大到小的顺序)。 二、影响化学反应速率的因素 (一)知识梳理 1.内因 化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。 2.外界条件对化学反应速率的影响 条件变化 实验操作 实验现象 实验结论 加催化剂 ①产生少量气泡 ②产生大量气泡 MnO2可以使H2O2分解的速率 加热 ③产生气泡速率较慢 ④产生气泡速率较快 温度升高,H2O2的分解速率 增大浓度 ⑥中先产生气泡 增大反应物浓度能使H2O2分解速率 增大固体 表面积 ⑦产生气泡较慢 ⑧产生气泡较快 其他条件相同时,固体反应物表面积越大,反应速率 3.其他因素 除催化剂、温度和反应物的浓度外,增加反应物的接触面积,能增大反应速率,此外,对于有气体参加的反应,反应体系的压强越大,反应速率 。 等条件对一些化学反应的速率也有一定影响。 (二)互动探究 在周朝的时候,古人就发明了一种东西———冰鉴,专门用来保存“冰”。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰,让皇帝解暑用的,而到了后面,有个御膳房的厨师发现:在北方,冬天下雪的时候,寒气可以让食物“更长久”的保鲜,而冰也是一种寒气,所以就发明了用“冰鉴”进行保鲜。 【问题讨 ... ...
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