第一课时 放热反应与吸热反应 学习目标 1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化。 一、放热反应与吸热反应 1.化学反应中的变化 化学反应中的两类变化 2.反应中化学能与其他能的转化 (1)物质的燃烧: →热能、光能; (2)CaCO3的高温分解:热能→ ; (3)植物的光合作用: →化学能; (4)电解水: →化学能。 3.吸热反应和放热反应 (1)实验探究 实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论 产生大量 ,混合液的温度 离子方程式: 结论:反应过程中 热量 有 气味气体产生,烧杯温度 , 玻璃片粘在烧杯底部 化学方程式: Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+ + 10H2O 结论:反应过程中 热量 结论:每一个化学反应都伴随着 的变化,有的 能量,有的 能量 (2)概念: 的反应称为放热反应, 的反应称为吸热反应。 (3)常见的放热反应和吸热反应 4.化学反应中能量变化的原因 (1)从反应物、生成物总能量大小宏观角度分析 ①化学反应中物质总能量变化的关系: ②图Ⅰ中反应物的总能量 生成物的总能量,反应 能量; ③图Ⅱ中反应物的总能量 生成物的总能量,反应 能量。 (2)从化学键断裂与形成吸收和释放能量的微观角度分析 ①物质发生化学反应时,需要 能量以断开反应物中的化学键,在形成生成物中的化学键时 能量。 ②化学反应中断开化学键和形成化学键的能量变化可以用图形象表示为 若E1>E2,反应 能量;若E1
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