人教版高中化学选择性必修2第1章第1节第2课时构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道课件+练习含答案（教师用）(共37张PPT)

第一章　第一节　第2课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在( B ) A．3s能级　　　　　　 B．4p能级 C．4s能级　 D．3p能级 答案：B 解析：原子序数为33的元素是As，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 2．元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5。那么元素A的基态原子的核外电子排布式为( B ) A．1s22s22p63s23p63d8 B．1s22s22p63s23p63d64s2 C．1s22s22p63s23p64s13d7 D．1s22s22p63s23p64s24p6 答案：B 解析：根据元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5可知A为Fe，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，B正确。 3．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( B ) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 答案：B 解析：第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。 4．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( C ) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．1s1和2s22p5 D．3s23p5和2s22p4 答案：C 解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为H和F，只能形成HF；D项为Cl和O，能形成ClO2，故选C。 5．(2024·湖北七市高二检测)下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是( D ) A．12C和13C B．Na＋和N3－ C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V 答案：D 解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A错误；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B错误；Cl－和Ar的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C错误；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s2，D符合题意。 6．若某原子的外围电子排布式为3d64s2，则下列说法正确的是( A ) A．该元素为Fe元素 B．该元素原子核外有7个能层 C．该元素原子最外层共有8个电子 D．该元素原子M能层共有18个电子 答案：A 解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知：该元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外有4个能层，其中M能层上有14个电子，最外层上有2个电子。 7．(2023·黄冈高二检测)下列电子排布式中，原子不是处于激发态的是( C ) A．氮原子：1s22s12p4 B．氟原子：1s22s22p43s1 C．锰原子：[Ar]3d54s2 D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2 答案：C 解析：只要原子不是处于基态情况下，就属于激发态，氮原子基态为1s22s22p3，A不符合题意；基态氟原子为1s22s22p5，B不符合题意；基态锰原子为1s22s22p63s23p63d54s2，C符合题意；基态铜原子电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d104s1，D不符合题意。 8．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( C ) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素原子M能层共有13个电子 答案：C 解析：从电子排布式看，该原子最高能层的能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B正确，C错误；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D正确。 9．(2024·南充高二检测)下列说法中正确的是( C ) A．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级填充有电子 B．氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的 C．根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p D．Fe2＋与Cr原子的核外电子数相同，因此电子排布式相同 答案：C 解析：电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s ... ...