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课件网) 第四章 化学反应与电能 第四节 沉淀溶解平衡 第二节 电解池 第1课时 电解原理 1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 1．从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，培养证据推理与模型认知能力。 1．实验探究：电解CuCl2溶液 一、电解池的工作原理 实验现象 实验结论 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层_____ _____ 与正极相连的石墨棒上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸_____ _____ 红色物质 析出金属铜 变蓝 产生了氯气 2.原理探究 (1)氯化铜溶液中的电离过程有①_____，②_____；溶液中存在的离子有_____，通电前，这些离子在溶液中作自由运动。 (2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即_____趋向阳极，_____趋向阴极。 CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ Cu2＋、Cl－、H＋、OH－ Cl－、OH－ Cu2＋、H＋ (3)阳极电极反应式是_____，阴极电极反应式是_____，总反应式是_____。 (4)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的_____过程。 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu 电解 3．电解和电解池 (1)电解：使电流通过_____而在阳极、阴极引起_____反应的过程。 (2)电解池(也称电解槽)：在外接电源的作用下，将_____转化为_____的装置。 (3)电解池的电极名称 阴极：与直流电源的_____相连的电极，发生_____反应； 阳极：与直流电源的_____相连的电极，发生_____反应。 电解质溶液(或熔融电解质) 氧化还原 电能 化学能 负极 还原 正极 氧化 (4)电解池的构成条件 电极 直流电源 闭合回路 4．电解池的工作原理 接通电路后，电源、金属导线、阴极和阳极与电解质溶液形成闭合回路(如图所示)。 (1)电流方向：电源正极―→金属导线―→阳极―→电解质溶液―→阴极―→金属导线―→电源负极。 (2)电子、离子移动方向：在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；在外电路中，电子由阳极―→正极，负极―→阴极。 [特别提醒]①电解质溶液导电实际上是电解过程，发生氧化还原反应，是化学变化。②金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动，是物理变化。 正|误|判|断 (1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极。( ) (2)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极。( ) (3)在电解池中，电子从阳极流入电源正极。( ) (4)电解质溶液的导电实验发生化学变化。( ) (5)电解池的阳极发生还原反应。( ) × √ √ √ × 深|度|思|考 1.在电解CuCl2溶液的过程中，闭合回路是如何形成的？ 提示：电解CuCl2溶液时，电子从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2＋在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl－在阳极失电子被氧化为氯原子，氯原子两两结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。 2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？ 提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。 3．如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为_____，b电极为_____。 (2)c电极为_____，电极反应式为_____ ... ...
