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课件网) 第四章 化学反应与电能 第四节 沉淀溶解平衡 第三节 金属的腐蚀与防护 1．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。 2．了解防止金属腐蚀的措施。 1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，培养科学探究与创新意识。 2．通过认识金属腐蚀产生的危害和影响，培养科学态度和社会责任意识。 1．金属腐蚀 一、金属的腐蚀 氧化还原 失去 氧化 化学腐蚀 析氢 吸氧 2．化学腐蚀和电化学腐蚀 3．钢铁的电化学腐蚀 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述 条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱或呈中性 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 4.实验探究 实验操作 实验现象 实验解释 导管中_____ 装置中铁、碳和饱和食盐水构成_____，铁钉发生_____腐蚀 液面上升 原电池 吸氧 实验操作 实验现象 实验解释 ①试管中产生气泡的速率____ Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成_____，发生_____腐蚀，产生气泡的速率更____ 快 原电池 电化学 快 结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 正|误|判|断 (1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程。( ) (2)因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主。( ) (3)铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀。( ) (4)纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳能形成原电池发生电化学腐蚀。( ) (5)铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。( ) √ × × √ × 深|度|思|考 1.纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀？ 提示：纯铁片放入稀硫酸中发生反应：Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，发生的是化学腐蚀。 2．在铁的表面镀上一层其他金属是常见的防止铁生锈的方法，常见的有镀锡(马口铁)和镀锌(白铁皮)，为什么镀层破损后，镀锌钢板(白铁皮)比镀锡钢板(马口铁)耐腐蚀？ 提示：镀层破损后，白铁皮形成原电池，因锌比铁活泼，易失去电子，从而保护了铁；而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀。所以在镀层破损后，镀锌钢板比镀锡钢板耐腐蚀。 应|用|体|验 1.以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．生铁比纯铁容易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B 解析：生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意；银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意；铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意。 2．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C．金属的化学腐蚀实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 D．在潮湿环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 C 解析：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程，A错误；金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀可能在碱性条件下进行，B错误；金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，可表示为M－ne－===Mn＋，电子由金属原子直接转移给氧化剂，C正确；在潮湿环境中，金属的电化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主，D错误。 二、金属的防护 1．改变 ... ...
