第3课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 化学 1.理解氯气的实验室制备原理和方法,并通过氯气的实验室制备方法,掌握气体制备的仪器选择和组装的一般原则。形成实验室制备气体的思维模型,培养证据推理与模型认知的核心素养。 2.通过对氯气制备过程和氯离子检验过程的分析,培养分析问题的能力、实验操作能力和用科学的研究方法解决问题的能力,培养科学探究与创新意识的核心素养。 3.通过对氯气净化、尾气处理的学习,增强环保意识。 4.体会科学探究的艰辛历程,培养严谨求实的科学态度。 学习目标 重点： 氯气的实验室制法、氯离子的检验方法。 难点： 气体的实验室制备模型、实验装置的创新设计。 学习重难点 1.氯气的实验室制法 （1）反应原理：二氧化锰与浓盐酸加热，或用高锰酸钾、氯酸钠与浓盐酸反应。 （2）装置：发生装置（固液加热）、收集装置（向上排空气或排饱和食盐水）、净化装置（饱和氯化钠除氯化氢、浓硫酸干燥）、尾气处理装置（氢氧化钠溶液吸收）。 2.氯离子的检验 （1）试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 （2）方法：先加稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含氯离子，可排除杂质离子的干扰。 自主预习 知识回顾 一、“84”消毒液 制备原理 氯气与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 具体过程是将氯气通入氢氧化钠溶液中，在低温条件下氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是“84” 消毒液的主要有效成分。 知识回顾 “84”消毒液的主要成分之一是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸。当二者混合时，会发生以下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 作为一种生活中常见的消毒剂，专家也特意提醒消费者：“84”消毒液与洁厕灵混用会有危险。这是为什么呢？ 一、“84”消毒液 知识回顾 【问题1】写出反应的离子方程式。 该反应会生成氯气，氯气是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，吸入少量就会对人的呼吸道、眼睛等造成损害，引起咳嗽、呼吸困难、眼睛刺痛等症状，吸入过量甚至会危及生命。所以，“84”消毒液和洁厕灵不能混用。 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑ +H2O。 一、“84”消毒液 知识回顾 [互动讨论] 氯化物 氯化钠：化学式为NaCl，氯元素的化合价为-1价，是食盐的主要成分，可用于食品调味、腌渍等，也是重要的化工原料。 氯化氢：化学式为HCl，氯元素的化合价为-1价，其水溶液为盐酸，可用于金属除锈、化工生产等。 列举氯的化合物，并进行分类，标注氯元素的化合价。 二、氯的化合物 知识回顾 [互动讨论] 次氯酸盐 次氯酸：化学式为HClO，氯元素的化合价为+1价，是一种强氧化剂，具有漂白性，可用于自来水消毒等。 次氯酸钠：化学式为NaClO，氯元素的化合价为+1价，是“84”消毒液的主要成分，有强氧化性和漂白性。 列举氯的化合物，并进行分类，标注氯元素的化合价。 二、氯的化合物 知识回顾 实验室制取氧气的原理 加热高锰酸钾：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气。 回顾初中所学的气体制备的原理。 三、气体制备 知识回顾 【问题1】分别写出两种反应的化学方程式。 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑。 △ 2KClO3＝2KCl+3O2↑。 MnO2 △ 三、气体制备 知识回顾 实验室制取二氧化碳的原理 用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 回顾初中所学的气体制备的原理。 三、气体制备 课堂探究 一、氯气的实验室制法 [实验引入] H+的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以实验室制取Cl2采用浓盐酸和二氧化锰反应。为了加快反应，还可以采用加热的条件 ... ...
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