第一课时乙醇 2024-2025学年人教版（2019）高中化学必修第二册(共24张PPT)

(课件网) 第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇 2024级新课教学课件 麦芽汁浓度 ≠ 酒精度 1.麦芽汁浓度（原麦汁浓度）：以°P（柏拉图度）为单位，表示发酵前麦芽汁中糖分的质量百分比。例如12°P表示每100克麦芽汁含12克糖分。 2.酒精度（ABV）：以体积百分比表示乙醇含量，如5% ABV即每100ml啤酒含5ml乙醇。 3.混淆原因：国内部分厂商会将麦芽汁浓度标注为“度数”，需注意其与酒精度的区别。 【思考】根据以下说法或事实，总结乙醇的物理性质 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除 3.酒香不怕巷子深 4.白酒的主要成分是乙醇和水，约占总量的98%-99% 一、乙醇的物理性质 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 熔点 沸点 挥发性 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 -117℃ 78.5℃ ②如何检验乙醇中是否含有水？ 乙醇沸点低，易挥发，应密封保存 加入无水硫酸铜固体，若无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 易挥发 【思考】 ①乙醇应如何保存？ ③如何分离、提纯乙醇 蒸馏；加生石灰，蒸馏（得95%的乙醇），加镁条，蒸馏（得99%以上的乙醇） 二、乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H6O C — C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH等。 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 水与钠反应 乙醇与钠反应 实验现象 实验结论 钠先沉于试管底部，后浮上水面，不熔成光亮的小球，表面有气泡产生，无声响 钠浮在水面上，熔成光亮的小球，并四处游动，有“嘶嘶”的声响 钠的密度比水小，比乙醇大； 钠与水反应放热且钠的熔点低； 钠与水剧烈反应生成氢气；钠与乙醇缓慢反应生成氢气； 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 【思考与讨论】 ①实验测得，1 mol乙醇与Na完全反应，生成11.2 LH2(标准状况下），在乙醇与钠的反应中，断裂的是哪个化学键？请写出乙醇和钠反应的方程式。 断裂的是羟基中的O—H键 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 水与钠反应 乙醇与钠反应 实验结论 化学方程式 钠的密度比水小，比乙醇大； 钠与水反应放热且钠的熔点低； 钠与水剧烈反应生成氢气；钠与乙醇缓慢反应生成氢气； 乙醇中羟基上的氢原子 不如水分子中的氢原子活泼 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ 三、乙醇的化学性质 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 ②乙醇能否与NaOH溶液发生反应？ 虽然CH3CH2OH中羟基上的氢原子能被置换出来，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+，故不能与NaOH溶液反应。 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 三、乙醇的化学性质 2.氧化反�———��乙醇的燃烧 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 现象： 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜。 可以先把银在火上烧热，马上蘸一下酒精，银会光亮如初。这是什么原理呢 银首饰的加工 三、乙醇的化学性质 2.氧化反�———��乙醇的催化氧化 【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，并小心闻试管中液体产生的气味。 三、乙醇的化学性质 2.氧化反�———��乙醇的催化氧化 红色铜丝 变黑 又变红产生刺激性气味 CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O 2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O 2Cu+O2===2CuO △ △ △ Cu或Ag 总反应方程式： 乙醛 如何断键、成键？ CuCu 乙醇 乙醛 ... ...