2.1 课时2原子核外电子的排布 同步学案（含答案）2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

课时2　原子核外电子的排布 1. 知道原子核外电子的能级高低顺序。 2. 了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 3. 知道1～36 号元素基态原子核外电子的排布。 4. 知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 1. 阅读教材，了解什么是构造原理？构造原理包括哪三大内容？画出原子核外电子排布的轨道能量顺序图。 阅读教材，理解构造原理。 (1) 核外电子怎样进入轨道才能使整个原子处于能量最低状态，从而满足能量最低原理？ 每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，称为泡利不相容原理。讨论在原子中，会不会有运动状态完全相同的电子存在 为什么 (3) 洪特规则的内容是什么？ 1. 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，就是电子排布式。如Al原子电子排布式中各符号、数字的意义如下： 电子排布是遵循构造原理，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺序，产生“能级交错现象”，构造原理中出现能级交错源于光谱实验的结果，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。如钾原子的最外层电子处于4s轨道而不是3d轨道，钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。 (1) 写出下列原子的电子排布式：①S：_____；②Ca：_____；③Fe：_____。 (2) 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，写出上述三种原子的简化电子排布式：①S：_____；②Ca：_____；③Fe：_____。 (3) 在化学反应中，一般是原子的外围电子(对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子)发生变化。所以，描述原子核外电子排布时，也可以仅写出原子的外围电子排布式。 1～36号元素的原子外围电子排布 2. 将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义如下： 若无特别说明，电子排布式、轨道表示式反映的都是基态原子(即处于最低能量状态的原子)的电子排布情况。 (1) 写出下列基态原子的轨道表示式： ①O：_____；②Na：_____。 (2) 根据洪特规则，在能量相同的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据_____的轨道，而自旋状态_____，所以碳原子的轨道表示式为_____。 3. 原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层(能层)，弧线内数字表示该电子层(能层)中的电子数，写出下列原子或离子的结构示意图。 ①K：_____；②Fe：_____；③Mg2+：_____；④Cl－：_____。 有些过渡金属元素原子的电子排布不符合构造原理，构造原理是理想化了的，理想化常常是建立模型所必须的。当在等价轨道(同一能级)上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。 多电子原子的原子轨道能量顺序，是概括了大量实验后总结出的一般规律，适用于绝大多数原子的核外电子排布。但也有5、6、7周期的某些元素的核外电子排布的实验测定结果并不符合原子核外电子排布的轨道能量顺序，因此，原子核外电子排布要以实验测定的结果为准。 请回答下列问题，并予以合理解释。 (1) 为什么铬原子的核外电子排布式是[Ar]3d54s1，而不是[Ar]3d44s2 (2) 铜原子的核外电子排布有两种可能：[Ar]3d104s1和[Ar]3d94s2。哪一种是合理的？ 1. 阅读教材交流，说明五光十色的霓虹灯、五彩斑斓的焰火是如何产生的。 原子发射光谱仪 几种金属元素的焰色与发射光谱 　　　 2. 阅读教材拓展视野，了解原子光谱。 (1) 什么是发射光谱，什么是吸收光谱？通过什么仪器摄取发射光谱和吸收光谱？ (2) 什么是光谱分 ... ...