中小学教育资源及组卷应用平台 水和溶液 1.水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一 电解水实验中正极产生的气体是氧气，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气，用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，（质量比为8:1）该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 2.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 ①吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。 ②吸附：常用的吸附剂如活性炭、木炭等（有疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理性质），吸附色素和异味等可溶性杂质。 ③蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。 ④水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） 其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 3.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 ①硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。 ②硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。 4. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。 5. 溶液的组成：溶质和溶剂。溶质在溶剂中可以以分子、离子的形式存在。 6. 溶解时的能量变化：扩散过程：吸热；水合过程：放热 7. 不同物质溶解时的温度变化： 温度降低：NH4NO3 ；温度升高： CaO、NaOH、浓硫酸；温度不变：NaCl 8. 一种物质加入到水中，若能与水发生反应，则溶质是反应后的生成物。 9. 浊液：不均一，不稳定 （1） 悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。 （2） 乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。 （3） 浊液的应用： 悬浊液：“钡餐”BaSO4胃肠病检查；石灰乳Ca(OH)2浊液。 乳浊液：农药。 10. 乳化作用：乳浊液→稳定的乳浊液。 常见的乳化剂：洗洁精 汽油去污、热饱和碳酸钠溶液去污不属于乳化作用！ 11. 溶液的分类： ①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的不饱和溶液。 注：饱和/不饱和溶液指：在一定温度下，一定量的溶剂中，对某种物质而言。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 （填写“一定”“不一定”“一定不”） 同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。 12. 溶解性：一种物质分散到另一种物质中的能力。不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，如碘可以溶解于酒精 13. 影响固体物质溶解性的因素：溶剂性质、溶质性质、温度 14. 固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质溶解在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g ） 。 ①四要素：温度、100g水、饱和状态、质量 ②相同温度下，同种物质的溶解度相等。 15. 气体物质的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积。 影响因素：溶剂/溶质的性质、压强 、温度 16. 固体物质溶解度曲线： （1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度 （2）溶解度曲线下方的点，表示该溶液在此温度下为不饱和溶液 （3）溶解度曲线上方的点，表示该溶液在此温度下为过饱和溶液(不稳 ... ...
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