一、寻找金属变化的规律 1．金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 2．金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。 二、金属的锈蚀和防护 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 三、金属材料———合金 1．合金是把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2．合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当由两种金属形成合金时)。 3．常见的铁合金有碳素钢和合金钢(锰钢、硅钢、钨钢、不锈钢等)。 常见的铜合金有青铜、黄铜、白铜等。 【知识拓展】 合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。日常使用的大多数金属材料都是合金。 例1、在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是( ) A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银活动性强 例2、小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，过滤所得溶液中含有金属离子的可能组成( ) ①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu + ④Mg +、Fe +和Cu + A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 例3、等质量的镁和锌(均粉末状)分别置于试管中，用相同的滴管向两烧杯逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸到过量。图中变化趋势正确的是( ) 例4、合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ） A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。 例5、小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙 所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_____。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。 (3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_____。 1.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中( ) A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 2.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制 ... ...
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