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课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 模块综合微评 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意） A. 1 mol Si晶体中含有2 mol非极性键 B. 基态Si原子的轨道表示式 C. SiHCl3的空间填充模型为 A A. HF中的共价键为s－pσ键 B. H2O、SiF4均为极性分子 C. SiO2晶体为分子晶体 D. 基态氧原子的价电子轨道表示式为 A 解析：H只有s轨道，F最外层为2p轨道，则HF分子中的共价键是由H原子的1s轨道和F 原子未成对电子的2p轨道形成的s－pσ键，故A正确；水分子为角形结构，正、负电荷 重心不重合，属于极性分子，SiF4为正四面体形结构，正、负电荷重心重合，属于非 极性分子，故B错误；二氧化硅晶体是硅原子与氧原子通过共价键结合，属于共价晶 体，故C错误；基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，价电子轨道表示式 为 ，故D错误。 A. 价电子排布为3d104s1的元素位于第4周期ⅠA族，是s区元素 B. SO2分子和O3分子的空间结构均为角形 D. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B AgBr Na3[Ag（S2O3）2] Ag2S Ag＋SO2 A. Na3[Ag（S2O3）2]晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 D. 副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 作用使键角变小 A A. 该分子中碳原子的杂化类型均为sp2 B. 分子中所含元素的电负性O＞C＞H C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D. 该分子为非极性分子 B 解析：由题给结构简式可知，该分子中碳原子除—CH3上采取sp3杂化之外，其余碳原 子的杂化类型均为sp2，A错误；根据同一周期元素从左到右电负性依次增大可知，电 负性：O＞C，碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性： O＞C＞H，B正确；O是8号元素，核外有8个电子，基态氧原子的核外电子排布式为 1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，C 错误；由题给有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷重心不重 合，故为极性分子，D错误。 A. SiCl4分子能与水分子形成氢键 B. N－甲基咪唑分子中有σ键和π键 C. M2＋中Si的配位数为6 D. 咪唑环中的碳原子杂化方式为sp2 A 解析：SiCl4分子中的氯原子半径较大，电负性较小，不能形成氢键，A错误；单键为 σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故N－甲基咪唑分子中有σ键和π键，B正确；由题图 可知，M2＋中Si为＋4价，故中心Si原子与Cl之间，与N原子之间均形成配位键，故其 配位数是6，C正确；由N－甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价电子对数为 3，杂化方式为sp2，故D正确。 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P的键角是 109°28' C I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解 能力小 “相似相溶”原理 D 对羟基苯甲醛（ ） 比邻羟基苯甲醛（ ）的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢 键，邻羟基苯甲醛形成分子内 氢键 B 解析：碳原子半径比硅原子半径小，C—C键长比Si—Si 键长短，则键能更大，故金 刚石比晶体硅熔点高，故A正确；白磷为正四面体分子，白磷分子中P—P的键角是 60°，故B错误；I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理 可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小，故C正确；对羟基苯甲醛形 成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔、沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢 键，形成分子内氢键会降低物质的熔、沸点，则对羟基苯甲醛（ ） 比邻羟基苯甲醛（ ）的沸点高，故D正确。 A. Ru配合物中第2周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C B. 如图结构的吡啶环（ ）中C、 ... ...
