专项培优10　水解常数(Kh)的应用 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

专项培优10　水解常数(Kh)的应用 　　　　　　　　　　　　　　　　 【知识归纳】 1. 判断水解程度 Kh越大，水解程度越大。 2. 判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小 如对于NH4HCO3，由于Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，则Kh(NH)＜Kh(HCO)，水解程度：HCO＞NH，溶液呈碱性，c(NH)＞c(HCO)。 3. 判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小 如对于NaHRO3(R为非金属元素，H2RO3为二元弱酸)溶液，若Ka2(H2RO3)＞Kh(HRO)，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(RO)＞c(H2RO3)；反之，溶液呈碱性，c(H2RO3)＞c(RO)。 4. 判断某些混合溶液的酸碱性及粒子浓度大小 (1)如对于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，由于Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5＞＝Kh(NH)，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(NH)＞c(NH3·H2O)。 (2)如对于等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Ka(HCN)＝6.7×10－10＜＝Kh(CN－)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(HCN)＞c(CN－)。 【专项训练】 1. 判断下列溶液的酸碱性或pH的大小： (1)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)＞c(H2C2O4)，则溶液显_____性。 (2)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_____性。 (3)室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4溶液pH_____7(填“>”或“<”或“＝”)。 (4)已知温度为25 ℃时，Ka(HF)＝4.0×10－4。25 ℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。 (5)在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液呈_____(用“酸性”“中性”或“碱性”填空)，写出分析或计算过程说明判断理由_____。 2. (1)已知25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 Ka＝1.77×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝5.0×10－2Ka2＝5.4×10－5 25 ℃时，NaCN溶液的水解平衡常数为_____。 (2)现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh为盐的水解常数]。25 ℃时，Kh(CH3COO－)＝_____(保留三位有效数字)。 3. (1)常温下，常见物质的电离平衡常数如下表所示： 物质 CH3COOH HClO NH3·H2O 电离平衡常数 1.8×10－5 4.0×10－8 1.8×10－5 物质 H2SO3 H2S H2CO3 电离平衡常数 Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8 Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.0×10－13 Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11 Na2S浓度为0.2 mol·L－1，只考虑第一步水解，该溶液中的c(OH－)＝_____ mol·L－1。 (2)亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25 ℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数) H2SeO3的Ka1＝_____(填具体数值)，由图可知，25 ℃时NaHSeO3溶液的pH_____(填“＞”、“＜”或“＝”)7，通过计算和必要的文字加以解释：_____ _____。 已知25 ℃时，H2A的Ka1＝1×10－6，Ka2＝1×10－10，则25 ℃时，NaHA溶液呈_____性，写出推导过程_____ 专项培优10　水解常数(Kh)的应用 1. (1)酸　(2)碱　(3)＜　(4)酸　HF和NaF的浓度相等，Ka＝4.0×10－4，Kh＝＝2.5×10－11