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课件网) 专题2 原子结构与元素性质 综合微评（二） A. 基态C原子的轨道表示式： B. 基态As原子4p能级上有一个未成对电子 C. 基态Mn原子核外电子3d轨道不是半充满状态 D. 第4周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：题中所给轨道表示式违背了洪特规则，2p能级上的两个电子应自旋状态相同， 故A错误；基态As原子的价电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子，故B错 误；基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，核外电子3d轨道是半充满状态，故C错 误；第4周期中，未成对电子数最多元素的基态原子是Cr原子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，电子填充了4个能层，7个能级，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 基态硅原子价电子的轨道表示式： B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为P D. 基态K原子的核外电子的运动状态共有19种 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：基态硅原子价电子为3s23p2，价电子的轨道表示式为 ，故A 错误；镁原子最外层电子为3s，则s的电子云是球形，故B错误；基态硫原子核外电子 占据的最高能层符号为M，故C错误；基态K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1， 共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，核外电子的运动状态共有19种，D正 确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y。同周 期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半充满、全充满稳定状态时， 能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O， 故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞ Y，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含 氧酸的酸性：X＞Y，故C错误；电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成 化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B. 在周期表中，假设第8周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C. 第4周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D. 气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子容易 解析：s区中H元素是非金属，A错误；按照目前规律，第8周期元素数目为50，最后 一个元素将是168号元素，B正确；第4周期元素中，未成对电子数最多的主族元素的 价电子排布式为3d104s24p3，是第33号As元素，K是第19号元素，As位于K后第14位， C错误；Fe2＋的核外价层电子排布为3d6，Mn2＋的核外价层电子排布为3d5，Mn2＋为半 充满结构，再失去1个电子比Fe2＋难，D错误。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A. 29Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2 B. 2p x 、2p y 、2p z 轨道能量不相同 C. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d D. 最外层电子排布式为 n s2的基态原子所对应元素一定是金属元素 解析：铜元素的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误；2p x 、2p y 、2p z 为简并轨道，轨道能量相同，但轨 道的伸展方向不同，故B错误；由能量最低原理可知，原子核外电子填充3p、3d、4s 能级的顺序为3p→4s→3d，故 ... ...
