苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘第一单元物质结构研究的内容课件(共42张PPT)

(课件网) 专题1　揭示物质结构的奥秘 第一单元　物质结构研究的内容 学习目标：1.能描述常见物质的微观结构，分析物质结构与其性质之间的关系。2.能 从物质的微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。3.认识物质结构研究对化学科学 发展的重要意义。 第*页 研习任务一　认识物质的特征结构 元素原子最外层电子排布的周期性　 最外电子层　 金属性　 非金属性　 静电作 用力　 2. 从化学键认识化学反应 （2）氮气分子含有氮氮三键，通常情况下很稳定，难以参加化学反应。所以固氮时 需要改变条件，氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3。 失去1个H　 失去1个H　 氧化反应　 问题　探讨 1. 假设你是一位化学科研工作者，在研究物质的特征结构时需要思考哪些问题？ 提示：同一元素或不同种元素的原子之间为什么能彼此结合？为什么物质中直接相邻 原子之间的化学键类型不同？为什么原子、分子或离子可以构成不同的晶体？晶体中 的微粒间是通过怎样的相互作用结合的？为什么分子具有一定的空间构型？为什么有 机化合物有同分异构体现象？为什么有些元素能形成几种同素异形体？等等。 2. 用电子式表示NaCl的形成过程。 A. 除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2 n2个电子 B. 最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结 构 C. 金属元素与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物 D. 同主族元素中（稀有气体元素除外），一般原子半径越大，金属性越强 D A. 钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物 B 解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电 子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8 个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用力形成离子化合物NaCl。 A. 碘升华 B. 酒精溶于水 C. 氢氧化钠晶体受热熔化 D. 一定条件下O3转化为O2 解析：碘升华，属于物理变化，没有化学键断裂和形成，故不选A；酒精溶于水，属 于物理变化，没有化学键断裂和形成，故不选B；氢氧化钠晶体受热熔化，属于物理 变化，氢氧化钠电离为自由移动的钠离子和氢氧根离子，有离子键断裂，没有化学键 形成，故不选C；O3转化成O2是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成， 故选D。 D A. O4与O3、O2互为同分异构体 B. O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比O2中的易断裂 C. 相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D. O4的两种结构互为同分异构体 B 解析：O4是一种新的氧分子，故与O3、O2互为同素异形体，A项错误；O2能在自然界 稳定存在，化学性质较稳定，故O2中的化学键不如O4中的化学键更容易断裂，B项正 确；相同质量时，O4与O3中所含氧原子个数比为1∶1，C项错误；两者均为单质，不 属于同分异构体，D项错误。 第*页 研习任务二　揭示物质结构与性质的关系 教材　认知 物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。 1. 同素异形体 （1）概念： 。 （2）性质：同素异形体的物理性质 ，化学性质 。同素异形体性质 不同的原因是组成它们的结构的微粒排列方式不同。 由同一种元素形成的不同单质　 不同　 相似　 2. 磷的两种同素异形体———白磷和红磷 白磷晶体是由白磷分子（P4）组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键 键长是221 pm，键角∠PPP是60°，因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能 较 ，易 ，所以白磷在常温、常压下就有很高的 。而红磷 的链状结构比较 ，室温下 氧气反应。 白磷分子的正四面体结构 小　 断裂 ... ...