苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课件(共72张PPT)

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 第二单元　离子键　离子晶体 学习目标：1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性。2.了解晶 格能的概念、影响因素及对离子晶体硬度和熔、沸点的影响。3.认识几种典型离子晶 体的晶胞，并且能根据晶胞判断晶体的化学式。 第*页 研习任务一　离子键的形成 静电作用　 阴离子　 阳离子　 失电 子　 得电子　 ＞1.7　 活泼金属原子　 活泼非金属原子　 静电引力　 静电斥力　 能量 最低　 5. 离子键的特征 离子键没有 性和 性。 阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有 性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个 带相反电荷的离子，即没有 性。 方向　 饱和　 方向　 饱和　 √ 问题　探讨 1. 形成离子键的微粒是什么？离子键的本质是什么？ 提示：阴离子、阳离子，阴、阳离子间的静电作用。 2. 哪类元素的原子之间能形成离子键？ 提示：活泼的金属与活泼的非金属元素间。 3. Na2O2属于离子化合物吗？其化学式能否写为NaO？ 4. 仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键吗？ 应用　体验 A. 该物质的化学式可表示为KC20 B. 1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C. K3C60中只含离子键，不含有共价键 D. 该化合物在熔融状态下能导电 D A. 非金属的气态氢化物中一定不存在非极性共价键 B. 离子化合物中可能存在共价键 C. 氯化钠和氯化氢溶于水发生电离时克服的粒子间作用力的类型相同 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B A. 非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合 物 B. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 C. 离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 解析：由铵盐属于离子化合物可知A、B错误；离子化合物中一定含有离子键，还可 能含有共价键，如Na2O2、NaOH等，C正确；离子化合物受热熔化破坏离子键，这个 过程属于物理变化，D错误。 C A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥， A错误；金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中不含离子键，B错误；含有离子键的 化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说，形成离子键有电子的得失，但也有例 外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错误。 C 离子键与离子化合物 （1）金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 （2）完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。 （3）离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不 是任意的。 （4）离子键只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（过氧化物 如Na2O2）、氢化物（如NaH和NH4H）等。 第*页 研习任务二　离子晶体及性质 教材　认知 1. 离子晶体 （1）离子晶体的概念 由 按一定方式 地排列形成的晶体。 （2）构成微粒 离子晶体由 构成。 （3）构成离子晶体的作用力 构成离子晶体的作用力是 。 阴、阳离子　 有规则　 阴离子和阳离子　 离子键　 （4）离子晶体的物理性质 ①熔、沸点：离子晶体一般具有 的熔、沸点，难挥发。 离子晶体的熔点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱可用 晶格能的大小来衡量，晶格能越大，离子键越牢固，离子晶 ... ...