第一节 共价键 课时1 共价键的形成与特征 1 (江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：Cl B. N2的结构式：N===N C. Na＋的结构示意图： D. H2O的电子式： 2 (2024南京第五高级中学期中)下列关于共价键的说法正确的是( ) A. 键能是衡量化学键强度的物理量 B. 键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C. 两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D. 单键一般比双键的键能更大 3 从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是( ) A. Na和Cl B. H和C C. K和F D. Ca和O 4 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 5 下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是( ) A. Cl2 B. 乙烯 C. CaCl2 D. H2O2 6 下列说法正确的是( ) A. 若把H2O写成H3O，则违背了共价键的饱和性 B. H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 7 下列说法正确的是( ) A. Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B. H2O与H2S的空间结构一样，都是由共价键的饱和性决定的 C. 并非所有的共价键都有方向性 D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 8 含巯基(—SH)有机化合物Ⅰ是重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅱ是一种强酸。下列说法不正确的是( ) A. 在Ⅱ中各原子最外层均有8电子 B. 在Ⅱ中含有σ键和π键 C. 在Ⅰ中存在离子键与共价键 D. 在Ⅱ中硫氧键的键能不完全相同 9 下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. 含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B. 在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 10 (扬州中学期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是( ) A. C与O结构相似，1 mol O中含有的π键数目为2NA B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C. CN－与N2结构相似，CH2 ===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键数目为6NA 11 下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是( ) 选项 分子 σ键重叠方式 A H2 两个氢原子的s轨道重叠 B HCl 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 C Cl2 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 D ClF 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 12 (1) 如图所示的分子中，有_____个σ键，_____个π键。 (2) X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题。 ①写出下列元素符号：X_____，Y_____，Z_____。 ②YX2分子中含_____个σ键和_____个π键。 13 按要求回答问题。 (1) 1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_____NA。 (2) CS2分子中，共价键的类型有_____。 (3) 下列物质中： ①MgCl2 ②Na2O2 ③CS2 ④NaOH ⑤H2 只存在极性键的是_____(填序号，下同)，只存在非极性键的是_____，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 (4) 1 mol 中含有_____mol σ键。 14 ... ...
