2.3 课时2　压强变化、温度变化对化学平衡的影响　化学平衡移动原理（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

课时2　压强变化、温度变化对化学平衡的影响　化学平衡移动原理 1. 了解压强、温度对化学平衡状态的影响。 2. 认识化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 3. 理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。 阅读下图，分析图中压强改变对氨的物质的量分数的影响。 不同温度和压强下合成氨平衡体系中氨的物质的量分数 对反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其他条件相同的情况下，增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，Q＝b，正反应方向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡_____移动(向气体分子数_____的方向移动)。 ②若a＝b，反应前后气体分子数不变，改变反应体系的压强，平衡_____移动。 ③若ab，正反应方向是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡_____移动(向气体分子数_____的方向移动)。 ②若a＝b，反应前后气体分子数不变，改变反应体系的压强，平衡_____移动。 ③若a”“＝”或“<”)p＋q。 1. 完成教材中的基础实验。 将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡： [Co(H2O)6]2+＋4Cl－ [CoCl4]2-＋6H2O　ΔH>0 (粉红色) (蓝色) 取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。将所得溶液分装于三支试管中，并分别置于热水、冰水和室温条件下反应。 (1) 观察实验现象，填写下表。 实验 溶液的颜色变化 平衡移动方向 (2) 讨论：升高温度，平衡向吸热反应方向移动还是向放热反应方向移动？ 2. 讨论：温度变化，化学平衡一定会发生移动吗？ 1. 回顾小结浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 (1) 增加反应物浓 ... ...