课题6 氧化还原反应 班级 姓名 一、学习目标 1．了解氧化还原反应的特征。 2．了解氧化还原反应的实质。 3．了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 重点：氧化还原反应的判断方法 难点：氧化还原反应电子转移的分析 二、知识梳理 (一)、复习四种基本反应类型: 【思考交流】 下列9个化学反应分别属于什么类型 (1)CaO+H2OCa(OH)2 (2)NaOH+HClNaCl+H2O (3)2Na+Cl22NaCl (4)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (6) 2 H2O2 2 H2O +O2 (7)CaCO3CaO+CO2↑ (8)CuO+H2Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (二)、从得失氧到以化合价的表观现象再到本质变化分析氧化还原反应: 1． Fe2O3 失氧被 ，发生 反应， 元素化合价 (失氧) 被 ( 反应) CO得氧被 ，发生 反应， 元素化合价 (得氧) 被 ( 反应) 氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ； 2．（1）氧化还原反应的特征现象：反应前后元素 (判断依据)。 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；还原反应：物质所含元素化合价 的反应 ； 氧化剂： 的反应物；还原剂： 的反应物； 氧化产物： 的生成物；还原产物： 的生成物； 被氧化： 的过程。被还原： 的过程。 氧化还原反应：凡是有元素化合价 的化学反应。 化合价升降的原因： 的得失或 的偏移 (2)本质：电子的转移 氧化反应： 电子（或共用电子对 ），物质所含元素化合价 的反应 ； 还原反应： 电子（或共用电子对 ），物质所含元素化合价 的反应 ； 氧化剂： 的反应物；还原剂： 的反应物； 氧化产物： 的生成物；还原产物： 的生成物； 氧化还原反应：有电子 或 的化学反应。 3．表示电子转移的方法(双线桥) 定义：表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法 书写过程: 1、标变价 2、连双线 3、标得失 练习1：用双线桥法表示下列反应的电子转移，并填空。 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl Cl2 ＋2NaOH＝NaCl + NaClO+H2O 【小结】 （ 剂）化合价 电子或电子对偏离 被 发生氧化反应 （ 剂）化合价 电子或电子对偏向 被 发生还原反应 【练习2】 1．在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高， （填得或失）电子，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低， （填得或失）电子，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 （三）、分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 三、课堂反馈 1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg+2HClMgCl2+H2↑ B．H2+Cl22HCl C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( ) A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0 7．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B．高温煅烧 ... ...
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