课题7：氧化剂、还原剂 班级 姓名 一．学习目标 1．理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念 2．能用双线桥、单线桥表示简单的氧化还原反应 3．能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱 二．知识梳理 （一）．氧化剂和还原剂： 1.定义 氧化剂：含有元素化合价_____，即_____电子或电子对_____的物质（反应物）， 具有_____性，被_____，发生_____反应，得到_____产物。 还原剂：含有元素化合价_____，即_____电子或电子对_____的物质（反应物） 具有_____性，被_____，发生_____反应，得到_____产物 氧化反应和还原反应_____（填“同时”或“先后”）发生 【练习1】表示下列反应的电子转移，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物： ①双线桥：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ②双线桥：3NO2+H2O=2HNO3+NO ③单线桥：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ④单线桥：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【练习2】判断下列说明的正误： ( )①氧化剂本身被还原，生成氧化产物 ( )②氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 ( )③还原剂在反应时所含元素的化合价降低 ( )④在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ( )⑤同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数 ( )⑥氧化还原反应的特征是电子的转移 ( )⑦失去电子的反应为还原反应 ( )⑧氧化产物和还原产物不可能是同一物质 结论：判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的依据可以是 等。 氧化剂→化合价_____→_____电子→_____反应→_____产物 还原剂→化合价_____→_____电子→_____反应→_____产物 注意：发生化合价变化的元素可以是不同物质的不同元素，也可以是不同物质的相同元素，也可以同一物质中的同种元素，也可以是同一物质的不同元素。 【练习3】．已知下列方程式，完成填空 1．MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是_____，还原剂是_____， 被氧化的原子与被还原的原子个数比为_____ 2．2H2S ＋ SO2 ＝ 3S ＋ 2H2O，氧化产物是_____，还原产物是_____， 氧化产物与还原产物中原子个数比为_____ （二）．氧化性和还原性： 1．定义 氧化性： 还原性： 思考：如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？ 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 判断下列物质具有氧化性还是还原性： H+ （ ） Fe （ ） S （ ） 一般情况，元素处于最高价态时_____ 元素处于最低价态时_____ 元素处于中间价态时_____ 【练习4】．判断H2O的氧化性和还原性，举例说明。 _____ （三）．氧化性、还原性强弱比较 1．通过方程式比较 例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中 （1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，它们都具有_____性，可以得到结论：氧化性是 > ； （2）还原剂是 ，还原产物是 ，它们都具有_____性，可以得到结论：还原性是 > 。 结论：氧化还原方程式中，氧化性：_____剂>_____产物 还原性：_____剂>_____产物 2．通过金属活动顺序表比较 还原性_____ 氧化性_____ 【练习5】．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 （四）．生产、生活中的氧化还原反应 正面影响的有：金属冶炼、电镀、光合作用、燃烧 负面影响的有：钢铁的锈蚀，防止办法有_____ 食物的腐败，防止办法有_____ 三．课堂反馈 1．氧化还原反应的本质是 A．得氧失氧 B．得氢失氢 C．元素化合价的改变 D．电子发生转移 2．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 3．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是 A．Cr2O72- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+ 4． ... ...
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