3.1 电离平衡 练习（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　电离平衡 课时1　弱电解质的电离平衡 1 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　) A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 2 [2024南航苏州附中月考]下列叙述正确的是(　　) A. CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，且960 ℃时CaCO3 分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质 B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，故CO2是电解质 C. BaSO4在水中的溶解度很小，故BaSO4是弱电解质 D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，H3PO4是电解质 3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A. HClO H＋＋ClO－ B. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- C. H2CO3 2H＋＋CO D. CH3COONH4 CH3COO－＋NH 4 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 5 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是(　　) A. 1 mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10-2 mol/L B. 某一元酸能与水以任意比例互溶 C. 10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱 6 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O B(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　) A. H3BO3为一元酸 B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 7 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 Ka＝1.75×10-5 Ka＝2.98×10-8 Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 Ka1＝1.54×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列离子方程式正确的是(　　) A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O 8 如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。 电离方程式 电离常数Ka CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10-5 H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.7×10-11 H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2- Ka1＝1.3×10-7、Ka2＝7.1×10-15 H3PO4 H＋＋H2PO、H2PO H＋＋HPO、 HPO H＋＋PO Ka1＝7.1×10-3、Ka2＝6.3×10-8、 Ka3＝4.2×10-13 请回答下列问题。 (1) Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _____。 (3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。 9 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题。 Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H＋＋H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。 (1) 亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷元素的化合价为_____。 (2) 亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离 ... ...