人教版（2019）选择性必修一 3.1.1 强电解质和弱电解质 课件（21张）

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一课时 强电解质和弱电解质 旧知回顾 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ (3)电解质和非电解质的研究对象是什么？ 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、少数有机物、水。 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物 (NO2、SO3、CO2)。 化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。 问题导学（8min） 快速阅读课本P58，并思考下列问题： 1. 如何使用pH试纸测定溶液的pH？ 2. 醋酸溶液中存在哪些微粒，写出醋酸的电离方程式。 将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在pH试纸中央，然后将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 H+、CH3COOH、CH3COO-、OH-、H2O CH3COOH CH3COO- + H+ 点拨精讲（20min） 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 点拨精讲（20min） 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 1 2.8 强 弱 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题： 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 (1) 强电解质：能够全部电离的电解质 (2) 弱电解质：只有部分电离的电解质 一、强电解质和弱电解质 电解质 根据：是否完全电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐类(包括难溶性盐) 弱酸 弱碱 两性氢氧化物 水、极少数盐 常见的强电解质: 常见的弱电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI··· 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2··· 绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···) 弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3··· 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2··· 两性氢氧化物： Al(OH)3 水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）··· 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 溶液中电解质的存在形式 电解质 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 阴离子、阳离子、 未电离的分子 强电解质和弱电解质比较 练习：1. 下列物质中 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ 氨水 ④ BaSO4 ⑤ CH3COOH ⑥ 酒精 ⑦ Na2O ⑧ H2S ⑨ H2O 属于强电解质： 。 属于弱电解质： 。 ① ② ④ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 1. 电离的定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程，不需通电，且一般为吸热过程。 (1)强电解质： (2)弱电解质: HCl === H+ + Cl- 完全电离，符号选用“ ” 部分电离，符号选用“ ” CH3COOH CH3COO- + H+ 二、电离方程式的书写 NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH === Na+ + OH- (较易)←主要 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 电离特点： 部分电离 分步书写 Ⅱ. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 Ⅰ. 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 Fe(OH)3?Fe????+?+?3OH? ? 电离特点： ... ...