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课件网) 第三章 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 水溶液中的离子反应与平衡 我们在之前的章节中学习过化学平衡常数，那么，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间是否也存在类似的关系呢？ 答案是肯定的 PART 01 电离平衡常数 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 1.定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数。 一般用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。 2.符号 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ①对于一元弱酸(用HA表示） 电离方程式：HA H++A- 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ②对于一元弱碱(用BOH表示） 电离方程式：BOH B++OH- 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ③对于多元弱酸(以H2A为例），存在多步电离平衡，所以也存在多个电离平衡常数 第一步电离：H2A H++HA- 第二步电离：HA- H++A2- 【课堂练习】写出下列物质电离平衡常数表达式 ①CH3COOH c(H+) .c(CH3COO-) c(CH3COOH) Ka= c(NH4+).c( OH- ) c(NH3·H2O) Kb= ②HClO ④H2SO3 c(H+) .c(ClO-) c(HClO) Ka= ③NH3·H2O ⑤Fe(OH)3 c(H+)·c(HSO3－ ) c(H2SO3) Ka1＝ c(H+)·c(SO32－ ) c(HSO3－ ) Ka2＝ c(Fe3+).c3( OH- ) Kb= 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 4.意义 ①一定条件下，弱电解质电离平衡常数的大小体现了弱电解质的电离程度，电离平衡常数越大，电离程度越大，说明该酸的酸性（或碱的碱性）越强。 如:Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，因此，醋酸是比次氯酸更强的酸。 ②对于多元弱酸，其Ka1>>Ka2>>Ka3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的，Ka2、Ka3的大小体现了对应酸式酸根的电离程度。 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 5.影响因素 ①内因 ②外因 决定电离平衡常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质，弱电解质电离的程度越大，电离平衡常数越大。 某种弱电解质的电离平衡常数的大小，只与温度有关，温度越高，电离平衡常数越大。 例如： 25℃时Ka(醋酸)＝1.75×10－5 0 ℃时Ka(醋酸)＝1.65×10－5 3.电离平衡常数的意义 K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 c(NH3·H2O) Kb＝ c(NH4+ )· c(OH ) ＝ (1.7×10 3)·(1.7×10 3) (0.2 1.7×10 3) 0.2 ≈ (1.7×10 3)·(1.7×10 3) c始 c变 c平 0.2 0 0 1.7×10 3 0.2 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 NH3·H2O NH4+ + OH ≈1.4×10-5 电离常数的相关计算 ———三段式” 1.K值的求算 教材P60 例题 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 1.电离平衡常数相关计算 ———三段式的计算方法 例1.常温下，某一元弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-6，则0.01mol/L的HA溶液，其电离度为（ ） A. 0.1% B. 0.01% C. 1% C. 0.001% C 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 2.判断离子浓度的变化或大小 例2.常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加水稀释，该过程中c(H+)/c(CH3COOH)的值_____。 增大 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 3.比较酸（或碱）的强弱 例4.已知常温下几种弱酸的电离平衡常数的值如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka= 4.9×10-10 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 (1）25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液的酸性由强到弱的顺序为_____。 CH3COOH>H2CO3>HCN 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 3.比较酸（或碱）的强弱 例4.已知常温下几种弱酸的电离平衡常数的值如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10- ... ...
