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第40练 探究类实验方案的评价与设计(含解析)2026届高中化学一轮复习同步练习

日期:2025-05-21 科目:化学 类型:高中试卷 查看:64次 大小:1406976B 来源:二一课件通
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中小学教育资源及组卷应用平台  第40练 探究类实验方案的评价与设计 高考真题演练 1.(2024·安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2 HgCl2 K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液:称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸,加水至100 mL,加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+,难以氧化Fe2+;Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题: (1)下列仪器在本实验中必须用到的有_____(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因:_____。 (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是_____。 (4)步骤Ⅲ中,若未“立即滴定”,则会导致测定的铁含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)若消耗c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液V mL,则a g试样中Fe的质量分数为_____(用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2 TiCl3 KMnO4滴定法也可测定铁的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析,该方法相比于SnCl2 HgCl2 K2Cr2O7滴定法的优点是_____。 ②为探究KMnO4溶液滴定时,Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,现象如下表: 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL 0.1 mol·L-1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液+0.5 mL 6 mol·L-1硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为_____;根据该实验可得出的结论是_____ _____ _____。 2.(2023·北京卷)资料显示,I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知:I2易溶于KI溶液,发生反应I2+I-I(红棕色);I2和I氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2(n>m)的固体混合物中,振荡。 实验记录如下: c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01 mol·L-1 极少量I2溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 0.1 mol·L-1 部分I2溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 4 mol·L-1 I2完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色 ①初始阶段,Cu被氧化的反应速率:实验Ⅰ_____(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 ②实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]-(无色),进行以下实验探究: 步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入CCl4,多次萃取、分液。 步骤b.取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。 ⅰ.步骤a的目的是_____。 ⅱ.查阅资料,2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化:_____。 ③结合实验Ⅲ,推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI,实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是_____。 分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体,洗涤后得到白色沉淀,加入浓KI溶液,_____(填实验现象),观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_____。 (2)上述实验结果,I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验,证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示,a、b分别是_____。 (3)运用氧化还原反应规律,分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因:_____。 3.(2022·北京高考)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料:ⅰ.Mn2+在一 ... ...

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