第二章　第6讲　物质的量　气体摩尔体积（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课) 　1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。　2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。　3．能以“NA”为载体进行微观判断。 　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：_____。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g/mol(或g·mol-1)为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol-1，相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。请回答： (1)偏二甲肼的摩尔质量为_____，1 mol 偏二甲肼的质量为_____。 (2)6.02×1022个偏二甲肼的物质的量为_____，质量为_____。 (3)12 g偏二甲肼的物质的量为_____，含有的原子个数为_____，其中氢原子的个数为_____。 2．(1)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_____。　 (2)2.0 g重水(D2O)中含有的质子数为_____，中子数为_____，原子数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数)。 (3)a mol双原子分子中含b个原子，则阿伏加德罗常数为_____(用a、b表示)。 计算物质粒子数目的思维模型 　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位_____的气体所占的体积。符号为__，单位为_____。定义式为Vm＝。 (2)特例：标准状况是指温度为 _____、压强为 _____，此情况下，气体摩尔体积约为 _____。 (3)关系：物质的量(n)、气体体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系为n＝或V＝___。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_____。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2或N1＝N2，即“三同定一同”。 (2)推论 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的____与其_____成正比 ＝ 同温同压下，气体的____与其_____成正比 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其____与其_____成正比 阿伏加德罗定律及其推论既适用单一气体也适用混合气体。如1 mol N2与1 mol N2和O2的混合气体在同温同压下体积相同。 气体摩尔体积的有关计算 1．(2025年1月·内蒙古高考适应性考试)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA 2．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，质量为m g的O2和N2的混合气体含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_____，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积为_____。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。 (3)在相同条件下，将CO2和CO按体积比 1∶2混合，则混合气体的相对分子质量为_____。 (4)标准状况下，Cl2的密度为_____。 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4(g·mol-1)。 (2)根据气体的相对密度：＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (4)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (5)对于混合气体，M＝M1×a%＋M2×b%＋ ... ...